Funções Inorgânicas, Acido e Base

Bromotimol Amarelo azul Vermelho de Fenol Amarelo vermelho Púrpura de metacresol (segunda transição)1 Amarelo azul-púrpura Azul de Timol (segunda transição) Amarelo azul Fenolftaleína Incolor rosa-carmim Timolftaleína Incolor azul Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. 2 Objetivo Adquirir conhecimento sobre as substâncias ácidas e básicas, assim como diferenciar ácido de base, neutralizar substâncias ácidas ou básicas e medir a sua acidez. 3 Materiais e métodos 3.1 Materiais: - Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Béquer de 250 ml - Erlenmeyers de 250 ml - Pinça metálica - Espátula - Funil comum - Capela de exaustão 2.1.1 Reagentes: - Solução de fenolftaleína - Solução de metilorange - Solução de hidróxido de sódio 1 M – NaOH - Solução de hidróxido de amônio 1 M – NH4OH - Solução de ácido clorídico 1 M – HCl -…

Os metais reagem com ácidos originando como produto gás hidrogênio (H2) e um sal do metal. Para confirmar esta teoria realize o experimento abaixo: Reação de sódio e água Material - Recipiente de vidro transparente com capacidade para1 litro - Solução de fenolftaleína - Pedaços de sódio metálico - Água destilada Procedimento 1. Coloque no recipiente a água e acrescente 10 gotas de Solução de fenolftaleína; 2. Espalhe os pedaços de sódio metálico na…

universal com garra Solução de fenolftaleína Solução de metilorangeSolução de 1N - NaOH Solução de 1N - NH4OH Solução de 1N - HCl Solução de 1N - HNO3 Solução de 1N - H3PO4 Solução de 1N - H2SO4 Solução de 1N - CH3COOH Solução de 1N - H2C2O4 Papel de tornassol azul e vermelho Magnésio em fita ou em fio BaO ou CaONa0 ou K0 P2O5 Bexigas PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1 COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E BASES NA PRESENÇA DE INDICADORES 4.1.1 Foram numerados 6 tubos de ensaio,…

os elementos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (BA) e rádio (Ra). O berílio, por ser um elemento tóxico, não foi usado nesta prática. O rádio, por sua vez, é um elemento radioativo e, portanto, também não foi usado na prática. 2 OBJETIVOS 2.1 Objetivo geral • observar as características dos metais alcalinos terrosos. 2.2 Objetivos específicos • identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos; • observar propriedades e…

-Sodio -Fenolftaleina -Bisturi Procedimento 1-Corta uma pequena porçao de sodio. 2-Numa tina com agua adicione 3 gotas de fenolftaleina. 3-Coloque o sodio na agua. 4-Repete os procedimentos anteriores para o potassio/sodio. Observaçoes dos alunos 1ºReaçao do Sodio O aspeto era brilhante, ao adicionar o metal com a agua com fenolftaleina o metal, formouse numa bola e a cor da agua ficou carmim, ao mesmo tempo libertou um gas. 2ºReaçao…

universal com garra 3.2 Reagentes: Solução de fenolftaleína Solução de metilorange Solução de hidróxido de sódio 1 N – NaOH Solução de hidróxido de amônio 1N – NH4OH Solução de ácido clorídrico 1 N – HCl Solução de ácido fosfórico 1 N – H3PO4 Solução de ácido sulfúrico 1 N – H2SO4 Solução de ácido acético 1 N- CH3COOH Solução de ácido oxálico 1 N – H2C2O4 Papel e tornassol azul e vermelho Magnésio em fita ou em fio Óxido de bário – BaO ou óxido de cálcio – CaO Sódio…

determinada função e com uma eficiência já pré-determinada. Fenolftaleína Fenolftaleína e um indicador de ph, que em meio acido, adquiri uma cor transparente (Incolor), e cor rosa em meio básico. Propriedades periódicas As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem relevar segundo a sua posição na tabela periódica, entre elas, destacam-se: * Raio Atômico * Potencial de Ionização * Eletronegatividade *…

absorve energia . Realizar a Sintese do Óxido de Magnésio. * Pegador de Madeira * Becker * 4 tubos de ensaio * Bico de Bunsem * Fosfóro * Fita de Magnésio * HCl * NaOH * H2O * Fenolftaleina No desenvolvimento do nosso experimento realizamos a sintese do óxido de magnésio para isto: Passo 1: Pegamos o Mg e o aquecemos ,a queima do Mg gerou a cinza : que surge através de uma queima quimica. O2 …

TI ENGENHARIA MECÂNICA NELSON SANTOS, PEDRO BRANDÃO, TACIANE SANTOS E THIAGO COSTA Relatório referente à 4ª prática do curso de engenharia mecânica na disciplina de química geral com a ilustre professora Viviana Rocha, no primeiro semestre. Salvador, Bahia, Brasil 2013 Fundamentação teórica A química e a base cientifica que estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformações da matéria. Nesses experimentos serao analisadas algumas…

básicas) entre 7 e 14. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. Também é necessário saber o que é fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente…