Magnésio Fenolftaleína

Objetivo: Descrever quais substâncias ao entrar em contato com a fenolftaleína(Indicador ácido-base) se comportaram como ácidos/bases e saber as propriedades oxidantes e redutoras das mesmas. Material e Reagente: Cápsula de porcelana; Pinça; Papel de filtro; Espátula; Tubo de ensaio; Lixa; Proveta; Fenolftaleína(C20H14O4); Sódio metálico; Água destilada; Querosene; Magnésio; Alumínio; Brometo de sódio(NaBr); Solvente…

hidróxidos de cálcio ou de magnésio; - carbonatos de cálcio ou de magnésio; - bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; - bicarbonatos de sódio ou de potássio. Na prática, a determinação de alcalinidade e verificação da sua forma se faz com ácido sulfúrico, e utilizando como indicadores fenolftaleína e metilorange, cujos pontos de viragem correspondem aos valores de pH de 8,3 e 4,9, respectivamente. A alcalinidade medida utilizando-se como indicador a fenolftaleína é denominada…

Fenoftaleína • Sódio metálico • Fita de Magnésio • Alumínio • Brometo de Sódio • Solvente Orgânico • Iodeto de Sódio • Óxido de Magnésio • Pentóxido de Sódio 4. Procedimento experimental 1. Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Em uma cápsula de porcelana, coloque 10 mL de água destilada e adicione 3 gotas de fenolftaleína. Observe a coloração da fenolftaleína na água. Obs: Fenolftaleína é um indicador…

1º semestre. Professora: Maria Luiza. SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 1. Referencial teorico Sabe-se que existem muitos elementos químicos com a tendência em reagirem vigorosamente com outros elementos periódicos. O Sódio (Na(s)), o Magnésio (Mg(s)) e o Alumínio (Al(s)) são exemplos desses elementos. Situados no terceiro período da tabela periódica que possuem em sua camada de valência entre 1 a 3 elétrons, são bastante eletropositivos, ou seja, possuem grande tendência…

Espátula; Tubos de ensaio; Lixa. Reagentes: Sódio metálico – Na; Fita de magnésio – Mg; Alumínio – Al; Fenolftaleína; Brometo de sódio 0,1mol/L – NaBr; Solvente Orgânico (heptano); Água de cloro; Iodeto de sódio 0,1mol/L – Nal; Água destilada. 3.2 PROCEDIMETO Parte 1: Propriedades redutoras dos metais a) Sódio: Em uma capsula de porcelana, 10ml de água destilada e adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Observar a coloração da fenolftaleína na água; Cuidadosamente, retirar um pequeno pedaço…

ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, vermelho congo, papel tornassol, azul de bromotimol. No experimento, foram utilizados dois tipos de indicadores ácido-base, sendo eles a fenolftaleína e o vermelho congo. 2. Procedimento Materiais utilizados para realização do experimento: -Erlenmeyer -Pinça -Água destilada -Béquer -Bastão de vidro -Pissete contendo água destilada -Bico de Bunsen -Enxofre -Fita de magnésio -2 tipos de indicadores ácido-base (vermelho-congo e…

INTRODUÇÃO: Colocou se em um béquer de 25 ml , magnésio e depois adicionou 2 ml de água destilada ,misturou a solução com um bastão de vidro, em outro béquer fez se o mesmo porem adicionou hidróxido de cálcio .Adicionou em cada béquer 13 ml de agua destilada e misturou as soluções com um bastão de vidro.Apos este processo pegou se o erlenmeyers e filtrou o magnésio mais a agua dilatada e o hidróxido de cálcio mas agua destilada ate obter um filtrado límpido

reflexão; São maleáveis e dúcteis; Suas estruturas cristalinas são invariavelmente do tipo cúbico de empacotamento compacto, hexagonal compacto, ou cúbico de corpo centrado; Formam ligas com facilidade; 2-Objetivo: Observar a reatividade do sódio e magnésio frente a metais, não metais, água, álcool etílico, ácidos e sais; Verificar experimentalmente a solubilidade de compostos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos; Preparar compostos de metais alcalinos e de metais…

1.2.1 Sódio metálico 1.2.2 Fita de magnésio 1.2.3 Solução de fenolftaleína 0,1 % 1.2.4 Solução aquosa de cloro 1.2.5 Solução aquosa de iodeto 1.2.6 Solução etanólica de iodo 1.2.7 Solução de ácido ascórbico (vitamina C). 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1a Parte 1 - Em um béquer de 100 mL colocar 10 mL de água destilada e 2 ou 3 gotas de fenolftaleína. 2 - Tomar um pedaço de 1 a 2 cm de fita de magnésio e lixar. Colocar a fita de magnésio limpa no béquer preparado…

Indicadores são substâncias que possuem a propriedade de mudar de cor em função da concentração de íons H3O+. A Tabela abaixo mostra o comportamento dos ácidos e bases em presença de alguns indicadores. INDICADOR COR OU MEIO ÁCIDO COR OU MEIO BÁSICO Fenolftaleína incolorVermelho Metilorange Vermelho Amarelo Tornassol Vermelho Azul As bases podem ser preparadas à partir da reação de metais ativos (1A e 2A) com água, produzindo a base do respectivo metal e libertando o hidrogênio de…