relatorio oxido de magnesio

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA : REATIVIDADE DOS METAIS

Palavras Chave- Reatividade dos Metais:Oxidação e Redução

Neste experimento iremos identificar quando há uma reação quimica ,na sua forma macroscópica e observar se ha formação de precipitado,cor ,liberação de energia ou de gases observar o sistema onde está ocorrendo o evento quimico como :
Reatividade dos Metais: Um metal é mais reativo que outro quando apresenta maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade.
Reacões de oxidação ou redução:Reações com transferência de elétrosn de um reagnete para outro ou reação com variaçao de nox de pelo menos um elemento .
Reação de Oxidação: Ocorrem quando a perca de elétrons ou aumento de nox.
Redução: Ocorre quando a perca de elétrons ou aumento de diminuição de nox.
Exotérmica: Quando libera energia
Endotérmica: Quando absorve energia .

Realizar a Sintese do Óxido de Magnésio.

* Pegador de Madeira
* Becker
* 4 tubos de ensaio
* Bico de Bunsem
* Fosfóro
* Fita de Magnésio
* HCl
* NaOH
* H2O
* Fenolftaleina

No desenvolvimento do nosso experimento realizamos a sintese do óxido de magnésio para isto:

Passo 1:
Pegamos o Mg e o aquecemos ,a queima do Mg gerou a cinza : que surge através de uma queima quimica. O2 Mg (s) ─────── Mg O → óxido iônico ∆ ↓ M X ÑM óxido de magnésio
Os Óxidos : São compostos binários , cujo o elemento mais eletronegativo é o Oxigênio.
Os Metais : São menos eletrongativos em relação aos metais : O2
Mg (s) ────── Mg (s) + H2O → Mg (OH)2 ↓ Hidróxido de magnésio (base)

Passo 2 :
Após o passo 1, realizamos o teste de controle para