Limitante Aspirina

INTRODUÇÃO O ácido acetilsalicílico é um composto com propriedades analgésicas, de aparência branca e cristalina, e apresenta pouca solubilidade em água, cerca de 0,3g/100g à 25ºC, porém alta solubilidade em éter e álcool (1). Atualmente, a síntese da Aspirina é semelhante a realizada há 100 anos, por meio da reação de acetilação do ácido salicílico (Figura 1). A acetilação consiste na esterificação da função fenol do ácido salicílico com anidrido acético, em presença de gotas de…

INTRODUÇÃO Os antiinflamatórios não-esteróides (AINE) são um grupo de fármacos com funções de inibição da inflamação e anestesia locais. Ao grupo pertencem alguns dos fármacos mais conhecidos, como a aspirina e o paracetamol. MECANISMO Os AINEs são inibidores específicos da enzima ciclooxigenase (COX). As COX transformam ácido araquidônico, um lípido presente nas células, em mediadores prostanóides. Há dois tipos, a COX-1,…

da dor - René Descartes No século 19 iniciaram-se os avanços científicos para terapia da dor. Médicos descobriram que ópio, morfina, codeína e cocaína poderiam ser utilizados no tratamento do quadro. Essas drogas levaram ao desenvolvimento da aspirina, até hoje o analgésico mais comumente utilizado. • Bulbo da papoila do ópio • Dor aguda: Tem função biológica de preservação de integridade e defesa, pois denota uma lesão ou iminência de lesão tecidual. • Dor crônica: É uma das

pipeta de 2 mL; amostra de ácido salicílico C7H6O3; amostra de ácido fosfórico H3PO4 (conta-gotas) e anidrido acético. Resultados Reação química balanceada C7H6O3(s) + C4H6O3 (l) → C9H8O4(s) + CH3COOH(g) Cálculos Reagente limitante = Ácido salicílico Massa teórica esperada = 1,3 g Massa obtida no experimento = 0,701 g Rendimento = 54 % Cálculo do Anidrido acético C4H6O3 Massa molar C4H6O3 = 102,09 g/mol Densidade C4H6O3 = 1,083 g/cm3 Volume utilizado = 2,000 mL

Síntese e recristalização do ácido acetilsalicílico O Ácido Acetilsalicílico (AAS), também conhecido como Aspirina, é um dos remédios mais populares mundialmente. Tem sido empregado também na prevenção de problemas cardiovasculares, devido à sua ação vasodilatadora. Um comprimido de aspirina é composto de aproximadamente 0,32 g de ácido acetilsalicílico. A síntese da aspirina é possível através de uma reação de acetilação do ácido salicílico, essa reação ocorre através…

tensoativo. II- Síntese da Aspirina Primeiramente reagimos ácido salicílico com anidrido acético e catalisado por ácido fosfórico, com uma temperatura em torno de 75°C, resultou na formação de ácido acetilsalicílico e ácido acético (podemos perceber pelo odor liberado durante o experimento). No final da reação adicionou-se água destilada na vidraria contendo a solução com objetivo de decompor o excesso do anidrido acético. O erlenmeyer contendo o princípio ativo da aspirina foi…

conhecido por Aspirina, é um composto orgânico muito utilizado no alívio da dor de cabeça e da febre. Este composto é sintetizado a partir da mistura do ácido salicílico com o anidrido acético segundo a equação a seguir representada: C6H4COOHOH (l) + (CH3CO)2O (l) --> C6H4COOHOCOCH3 (s) + CH3COOH (l) O rendimento da reacção é o quociente entre a quantidade de produto obtido e a quantidade teoricamente esperada (atendendo à estequiometria da reacção e ao…

apresentou mais pura, obtendo-se um resultado positivo. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS SILVA, Roberto Ribeiro da; INTRODUÇÃO A QUIMICA EXPERIMENTAL - São Paulo: McGraw-Hill, 1990. SÍNTESE DO ÁCIDO ACETIL SALÍCILICO (ASPIRINA) INTRODUÇÃO Um dos principais objetivos da química é trazer melhorias para a vida cotidiana das pessoas, extremamente ligada a esse processo encontramos a indústria farmacêutica. Segundo SILVA (Roberto…

no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. A fórmula química é geralmente usada para representar uma substância, H2O representa água, NaCl representa sal de cozinha, e C₉H₈O₄, aspirina qualitativamente, uma fórmula simplesmente representa o nome de uma substância. Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma substância, esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula…

tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa fornecida das substâncias. O produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da multiplicação indica o limitante, ou seja, a substância que reage completamente. Observe o exemplo: Massa RESOLUÇÃO H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O 2 mols ↓ 80 g…