Limitante Aspirina

-------------------------------------- 102,1g 3g ------------------------------------- x X= 2,218 g de anidrido acético Cálculo de excesso do anidrido acético: 5,4 g – 2,218 g = 3,182 g de anidrido acético O reagente limitante é aquele que quando consumido por completo, cessa a reação, sendo assim 3 g de ácido salicílico reage por completo com 2,218 g de anidrido acético, como foi utilizado 5ml de anidrido acético, através do…

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE BAURU - FACULDADE DE CIÊNCIAS DEPT. DE QUÍMICA PRÁTICA Nº. 05 SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO (ASPIRINA). Jéssica Leonel Bertoncello Pâmela Luzia Rodrigues Bueno Renan Barrach Guerra R.A: 823821 R.A: 826367 R.A: 826219 Laboratório de Química Orgânica - Profa. Dra. Sandra R. Rissato Setembro/2011 Lab. de Química Orgânica Síntese e Purificação do Ácido Acetilsalicílico 1. RESUMO O…

..............................................................................11 Referências.........................................................................................................11 2 . SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO – (ASPIRINA) Objetivo..............................................................................................................12 Introdução..........................................................................................................12

204 ________________________________________________________________________________________________________ EXPERIMENTO 2: SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 1.INTRODUÇÃO O Ácido Acetilsalicílico (AAS), também conhecido como Aspirina, é um dos remédios mais populares mundialmente. Milhares de toneladas de AAS são produzidas anualmente, somente nos Estados Unidos. O AAS foi desenvolvido na Alemanha há mais de cem anos por Felix Hoffmann, um pesquisador das indústrias…

acetilsalicílico com clorofórmio e o anidrido acético restante é eliminado através de pressão. Essa síntese foi descoberta por um químico da empresa Bayer em 1897, Felix Hoffmann. Em 1899 a Bayer obteve patente sobre esse medicamento com o nome de aspirina. Onde “A” = acetyl e “SPIR” = ácido spireico, um composto derivado da planta Spiraea ulmaria, e quimicamente idêntico ao ácido acetilsalicílico. Até 1900 era comercializado em pó, após essa data começou a ser apresentada em forma…

recentes. Acredita-se que ozônio pode reagir com NO que é descarregado pelos aviões que circulam em grande altitudes. A reação é: O3 + NO → O2 + NO2 Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO quantos gramas de NO2 serão produzidos? Qual o reagente limitante? Calcule a massa de reagente em excesso que permanece após a reação 16. Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do ônibus espacial são baseados na seguinte reação entre o perclorato de amônio e o alumínio: 3 NH4ClO4(s)…

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL GRUPO 2 SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (ASPIRINA) CAJAZEIRAS – PB JULHO DE 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE CFP - CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL GRUPO 2 SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (ASPIRINA) CAJAZEIRAS-PB JULHO DE 2013 SUMÁRIO CAPA..............

que massa de CaO é obtida na queima de 800 g deste calcário? Resp.: 358,4 g CaO REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO Se a quantidade em mols dos reagentes estiver presente exatamente nas proporções estequiométricas, então dizemos que não há excesso de nenhum deles. Se, contudo, eles não estiverem presentes nesta proporção, então um deles estará em excesso. Denomina-se reagente limitante aquele totalmente consumido em uma reação química que deixa quantidade do outro…

Universidade Estácio de Sá Relatório Aulas Práticas SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (ASPIRINA) Aline da Silva Sena -2014.01.06650-1 1. INTRODUÇÃO Ácidos Carboxílicos, como o ácido salicílico, são compostos orgânicos caracterizados estruturalmente pela presença do grupo carboxila (figura 1). Em geral, são solúveis (até 4 carbonos) por formarem ligações de hidrogênio entre si e com a água. A maioria dos ácidos orgânicos são fracos, ou seja, quase não se dissociam…

solução numa bacia com água gelada, quase instantaneamente ocorreu a formação de cristais. A reação ocorreu entre 3.0 g de ácido salicílico e 6,00 ml de anidrido acético. A partir da reação balanceada de todo o processo pode-se calcular o rendimento da aspirina obtida, considerando a massa de ácido salicílico utilizado igual a 3g. Tem-se a seguinte relação estequiométrica: C4H6O3+ C7H6O3 C9H8O4 + CH3COOH 1 mol de ácido salicílico -------------------- 1 mol de ácido acetilsalicílico …