Ligaçoes Quimicas Valencia

não pertence a este grupo, e inclusive se assemelha mais ao grupo 17. 1.1. Informações e curiosidades O hidrogênio é um ametal, gás incolor e inodoro na CNTP e condições ambientes, e que necessita de apenas um elétron para completar sua camada de valência e se estabilizar. Possui molécula diatômica (H2), que é apolar, e pode ser obtida através da eletrólise da água. 1. 1.1. 1.2. Propriedades físicas Existem três tipos de hidrogênio, o comum, o deutério e o trítio. Os valores de suas…

Índice 1. Introdução 2. Ligações Iónicas ou Eletrovalentes 2.1. Características dos compostos iónicos 3. Ligações covalentes ou moleculares 3.1. Características dos compostos moleculares 4. Ligações covalentes Dativa ou Coordenada 5. Ligação Metálica 5.1. Teoria da nuvem eletrónica 5.2. Propriedades dos Metais Integrantes Nº 38 – Rosalina Samundile Nº 39 – Sandra António Nº 40 – Serafina Mendes Nº 41 – Silvino Ngola Nº…

água; Constituição da Troposfera Espécies maioritárias Espécies vestigiais Azoto (N2) Hidrogénio (H2) Oxigénio (O2) Metano (CH4) Água (H2O) Amoníaco (NH3) Dióxido de carbono (CO2) Porque será que os átomos estabelecem ligações entre si e formam moléculas? H H 4 Forças Eléctricas 1 H 1s 1 Forças Atractivas 1 electrão 1 protão Forças Repulsivas 5 Forças eléctricas Forças atractivas Forças repulsivas entre cargas…

dos elementos........................................................25 2.3.5 Estrutura eletrônica e reatividade química .......................................................27 2.3.6 Eletronegatividade............................................................................................28 2.3.7 Resumo de algumas correlações entre a estrutura eletrônica e as propriedades químicas de metais e não metais…

Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) Em 1916 Lewis propôs uma teoria da ligação química, capaz de explicar a ligação entre átomos por partilha de electrões. Apontamentos retirados do manual “Química em Contexto”, Porto Editora Pág.1 Ligação Química – Teoria da Ligação de Valência (TLV) e Teoria das Orbitais Moleculares (TOM) De referir que, a teoria proposta por Lewis, não era capaz de explicar: A forma de algumas…

(como ocorre com os metais nas ligações iônicas), mas todos precisam receber, de modo que compartilhem seus elétrons por meio de uma ligação covalente ou molecular. Assim, Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda,fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a…

Química Tecnológica Geral – Profª. Maria Teresa Você sabia que o açúcar que nós consumimos em nossas mesas é uma substância pura, do ponto de vista químico, fabricada em grande escala e de maior consumo mundial? A purificação do caldo, a cristalização da molécula de sacarose, a separação do álcool dos demais constituintes do vinho fermentado, nada disso pode ser compreendido sem o conhecimento e as perspectivas fornecidas pela Química. A disciplina Química Tecnológica Geral (QTG) tem como

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Este material é parte integrante da disciplina “Química Geral e Inorgânica” oferecido pela UNINOVE. O acesso às atividades, as leituras interativas, os exercícios, chats, fóruns de discussão e a comunicação com o professor devem ser feitos diretamente no ambiente de aprendizagem on-line. 2 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Sumário AULA 01 • MODELOS ATÔMICOS .................................................................

caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades; Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos; 16X + 8Y 8X 2Y Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma…

O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: “Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).” Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou o dueto