ligações quimicas

Índice

1. Introdução
2. Ligações Iónicas ou Eletrovalentes
2.1. Características dos compostos iónicos
3. Ligações covalentes ou moleculares
3.1. Características dos compostos moleculares
4. Ligações covalentes Dativa ou Coordenada
5. Ligação Metálica
5.1. Teoria da nuvem eletrónica
5.2. Propriedades dos Metais

Integrantes

Nº 38 – Rosalina Samundile
Nº 39 – Sandra António
Nº 40 – Serafina Mendes
Nº 41 – Silvino Ngola
Nº 42 – Sinidio Pedro
Nº 43 – Sónia das Dores
Nº 44 – Telma Mateus
Nº 45 – Victória da Costa

Introdução

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicos aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica ou Eletrovalente
- Covalente ou Molecular
- Metálica

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Ligações Iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois ions carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal tem uma grande tendência a perder eletrões, formando um positivo ou cátion. Isso ocorre devido à baixa energia de ionização de um metal, isto é, é necessária pouca energia para remover um eletrão de um metal. Simultaneamente, o átomo de um ametal (não-metal) possui uma grande tendência a ganhar eletrões, formando um ião de carga negativa ou ânion. Isso ocorre devido à sua grande afinidade eletrônica. Sendo assim, os dois íons formados, cátion e ânion, se atraem devido a forças eletrostáticas e formam a ligação iônica. Se estes processos estão interligados, ou seja, os eletrões perdidos pelo metal é