Aula 03 Liga o Qu mica

Ligações Químicas 1 Ligações Químicas  As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações;  Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações. 2 Ligações Químicas  A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se aproximam;  Esta força mantém um conjunto de dois ou mais átomos unidos formando assim os compostos químicos;  Características importantes da ligação química: polaridade, distância e energia. 3 Ligações Químicas Configuração estável:  A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais externo completamente preenchido;  Essa estrutura é frequentemente denominada estrutura de gás nobre;  Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: -perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons. 4 Ligações Químicas  Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas;  Força de atração: entre os átomos mantém os mesmos unidos e são responsáveis pelas ligações químicas. 5 Ligações Químicas 6 Ligações Químicas COMPRIMENTO DE LIGAÇÃO : É a distância entre os centros de dois átomos unidos por uma…

Ligações Químicas Sumário da aula de hoje Ligações químicas Ligações Iônicas Ligações metálicas Ligações Covalentes TOM e TLV 2 Ligações Químicas Átomos isolados e/ou livres. Átomos reagem entre si ou com átomos. Definição (forças). A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 3 Ligações Químicas Valores de eletronegatividade  diversas técnicas. Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando…

da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. A geometria das moléculas é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. A geometria molecular é determinada pela posição dos átomos nas ligações, que é definida na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Teoria…

preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos[editar | editar código-fonte] A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes…

eletrônicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas formando ângulos de 90 graus e 180 graus. Linear: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico (CO2). Ângulo de 180°. Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrônicas em sua camada de…

Introdução Ligação química é qualquer interação que leve à associação de átomos em moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns do dia-a-dia. Quando os átomos aproximam-se uns dos outros, seus núcleos e elétrons interagem e tendem a se distribuir no espaço de tal modo que a energia total do sistema seja menor que qualquer outro arranjo possível. Se a energia total de um agrupamento for menor que a somatória das energias dos átomos isolados,…

estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula.1 Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos…

de ligações covalentes em muitos elementos químicos. A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização. A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, mais conhecida pela sigla em inglês VSERPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), é um modelo químico que busca predizer a geometria molecular por meio da repulsão eletrostática dos elétrons da camada de valência. A teoria da VSEPR parte da premissa de…

molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas,…

slide- 1 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS Cap Cap. 8 – J.B. Russel J usse Profª. Camila Amorim 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç ; • Forças de interação mais fortes; – Iônicas – Covalentes • A maioria das ligações possui características intermediárias t í ti i t diá i predominantemente iônicas ou…