Ligaçoes Quimicas Valencia

– Próton – 1,60 . 10-19C Estrutura eletrônica dos átomos Ciências dos Materiais • Camadas – K, L, M, ..., Q – Número quântico principal n – Ne máx= 2n2 – De valência – De condução Estrutura eletrônica dos átomos Ciências dos Materiais • Subcamadas – – – – s, p, d, f Número quântico azimutal ℓ Ne máx = 2.(2ℓ+1) Elétrons de valência Estrutura eletrônica dos átomos Ciências dos Materiais • Número de Avogrado NA – mol – 6,02 . 1023 • Massa atômica M (u.m.a. ou g/mol) • Exemplo:…

Unidade lll - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Introdução 2 - Teoria do Octeto – Modelo de Lewis 3 - Ligação Iônica 3.1 - Regras de formulação e nomenclatura de compostos binários 3.2 - Número de Oxidação (Nox) ou valência de um elemento na forma iônica 3.3 - Tabela simplificada de cátions e ânions 3.4 - Propriedades dos compostos iônicos 3.5 - Determinação do Nox Exercícios 1 – Introdução A água do mar contém várias substâncias que podemos obter através da evaporação da água. Com a…

referente à Tabela 2. 1.3.2 Valência do átomo A valência em química é a capacidade que um átomo tem de perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Essa capacidade é medida pelo número de elétrons que foram ganhos ou perdidos ou compartilhados. Por exemplo, para formar o Cloreto de Sódio ( NaCl) , o famoso sal de cozinha; o Sódio (Na) tem que doar 1 elétron da sua última camada ( a camada de valência). Olhe a distribuição eletrônica na tabela periódica. Então a sua valência é 1 ( é…

COLÉGIO ESTADUAL THALES DE AZEVEDO CURSO: QUÍMICA / I Unidade ANO: 2013 SÉRIE: 2ª PROFESSORAS: SILVIA RECUPERAÇÃO PARALELA Exercício 01 - TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 01. Analise a formação da molécula de água: A partir dessa análise, é CORRETO afirmar sobre as ligações químicas presentes na formação da molécula de água: a) elas acontecem através do compartilhamento dos elétrons. b) isso ocorre porque os elétrons de um átomo são cedidos para o outro. c) os…

Trabalho de química LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas

Química Orgânica Ambiental Aula 2 Formas de representação e interações moleculares Prof. Dr. Leandro Vinícius Alves Gurgel 1. Introdução: Estrutura de Lewis • • • • 1) Estruturas de Lewis mostram as conexões entre os átomos em uma molécula ou íon usando somente os elétrons de valência dos átomos envolvidos; 2) Para os elementos do grupo principal, o número de elétrons de valência que um átomo neutro traz para uma estrutura de Lewis é o mesmo que o seu número…

Ligações Químicas A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. A ligação química sendo a interação de dois átomos, está intimamente ligada ao arranjo da estrutura eletrônica dos mesmos, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. Ligação Iônica Normalmente reação química entre metais alcalinos e halogênios, leva a formação

Química orgânica LIGAÇÕES Ligação Covalente As ligações covalentes podem ocorrer na forma Molecular ou Dativa e Coordenada. Ligação covalente molecular Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo: Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl). Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho

1º Período - QUÍMICA – IFG Anápolis As propriedades das substâncias moleculares dependem de sua estrutura molecular, que inclui diversos fatores, dentre eles : •O arranjo dos átomos; •O tipo de ligação entre os átomos; •A forma da molécula; • O tipo de estrutura: plana ou espacial. •A presença de ângulos característicos; GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Introdução CH 4- Tetraédrica NH3 - Piramidal trigonal H20 - Angular GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Um mesmo arranjo…

central maior valência (no de ligações necessárias) 1. Conte todos os e- de valência dos átomos 2. Coloque um par de elétrons em cada ligação 1+1+4+6 = 12 e- H x x C xx O x x H  Esquema para a representação de Lewis Ex.: CH2O 3. Complete os octetos DOS LIGANTES 4. Coloque os e- que sobraram, aos pares, no ÁTOMO CENTRAL H x x H x C x xx O No exemplo acima não sobraram elétrons (12e-)  Esquema para a representação de Lewis 5. Complete o octeto do ÁTOMO CENTRAL com…