Ligaçoes Quimicas Valencia

1.1 Objeto de estudo da química orgânica A química orgânica é a química dos compostos de carbono. O qualificativo enganoso “orgânico” é uma réquia da época em que se dividiam os compostos químicos em duas classes; inorgânicos e orgânicos. Compostos inorgânicos eram os que os que se obtinham de minerais, os compostos orgânicos provinham de fontes animais ou vegetais, quer dizer, eram produzidos por organismos vivos. Ate cerca de 1850, muitos químicos pensavam mesmo que os compostos orgânicos se

ou diferentes!!! O mais interessante desta história é o fato que ao ligarem-se, os elementos originais perdem muitas de suas propriedades e características,dando origem a uma nova substância que possui suas próprias características e propriedades químicas e físicas! Veja o exemplo da água: Todos sabemos que elas e forma a partir da união entre 1átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio...Na natureza o Oxigênio é um gás, essencial à vida. O Hidrogênio, também gasoso, é um dos…

EXERCÍCIOS Disciplina: QUÍMICA 2º ANO Professor: CUDO NOME:_______________________________________________ TURMA _______ 1. Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 B → 1s2 2s2 2p5 Assinale a alternativa correta: Os íons estáveis formados por esses átomos são a. A é um gás nobre e B é metal respectivamente: b. A é um metal e B é ametal a. A+ e B- c. A é um ametal e B é metal b. A2+ e B- d. ambos

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO – UFRPE CURSO: ENGENHARIA FLORESTAL – 2º PERÍODO DISCIPLINA: GEOLOGIA APLICADA A PEDOLOGIA ALUNA: RAYANE THAÍS DE B. SANTANA REVISÃO QUÍMICA ÁTOMOS É a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. Estrutura O átomo apresenta um núcleo, uma eletrosfera e três partículas fundamentais: o elétron, o próton e o nêutron. O núcleo é formado por partículas chamadas prótons e nêutrons. Os prótons…

2014 SUMÁRIO 1. Introdução 4 2. Estrutura Atômica 5 3. Conceitos/Definições 6 4. Estrutura Eletrônica do Átomo 6 4.1 Números Quânticos 6 4.2 Subníveis de Energia 7 4.3 Valências 8 5. Ligações Atômicas 8 5.1 Ligação Iônica 8 5.2 Ligação Covalente 9 5.3 Ligação Metálica 9 5.4 Força de van der Waals 9 6. Ligações Atômicas Características dos Principais Materiais 10 7. Arranjos Atômicos – Estrutura dos Materiais 11 7.1 Estruturas Moleculares 11 7.2 Estruturas Cristalinas…

Módulo QG.08 LIGAÇÕES QUÍMICAS •Ligação iônica •Ligação covalente TEORIA DO OCTETO  Quando os átomos interagem, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até atingirem a distribuição eletrônica do gás nobre mais próximo dele, na tabela periódica.  Os gases nobres são encontrados isoladamente porque são estáveis por natureza. Os outros átomos podem atingir essa estabilidade por meio de ligações químicas. Formação do íon  Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11 

FÓRMULA ELETRÔNICA DE LEWIS O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: “Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).” Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem…

em larga escala com os catalisadores de Ziegler-Natta, que polimerizam o etileno, à pressão e temperatura moderadas. Fatos como estes fazem com que cerca de 70% dos trabalhos realizados sobre química inorgânica se relacionem aos compostos de coordenação. Algumas propriedades físicas e químicas: Em solução alguns se dissociam, outros permanecem com os ligantes ligados aos metais; Alguns só são estáveis a baixas temperaturas, outros mantêm suas identidades mesmo a altas…

de valência • A úlDma órbita de um átomo é denominada de banda de valência. A valência de um átomo é o número de elétrons da banda de valência. São estes elétrons que farão ligações químicas para completar o número máximo de elétrons da banda de…

plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. II. Desenvolvimento a) Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância…