aula

Módulo QG.08

LIGAÇÕES QUÍMICAS
•Ligação iônica

•Ligação covalente

TEORIA DO OCTETO
 Quando os átomos interagem, eles tendem a perder, ganhar

ou compartilhar elétrons até atingirem a distribuição eletrônica do gás nobre mais próximo dele, na tabela periódica.  Os gases nobres são encontrados isoladamente porque são

estáveis por natureza. Os outros átomos podem atingir essa estabilidade por meio de ligações químicas.

Formação do íon


Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
11



Na+: 1s2 2s2 2p6
11

11 prótons e 10 elétrons = cátion de carga +1


Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17



Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17

17 prótons e 18 elétrons = ânion de carga -1

Formação do íon
METAIS  alta eletropositividade  adquirem o octeto perdendo elétrons  estabilizam-se formando cátions

AMETAIS  alta eletronegatividade  adquirem o octeto ganhando elétrons  estabilizam-se formando ânions LIGAÇÃO IÔNICA
 A ligação iônica consiste na transferência de elétron(s) de um

metal (íon catiônico) para um ametal (íon aniônico).
Essa transferência de elétron(s) é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos.

As bolinhas ao redor do símbolo do elemento químico representam os elétrons na camada de valência.

Fórmula Iônica
 1° passo: Determinar a carga do cátion
 2° passo: Determinar a carga do ânion

 3° passo: Escrever a fórmula iônica da seguinte maneira:

O cruzamento de carga deve ser feito SOMENTE quando x for diferente de y.

Características das Substâncias Iônicas
I.

Toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino iônico, nas condições ambientes;

II.

Os pontos de fusão e ebulição são bem altos;
(NaCl: PF: 801 °C e PE: 1465 °C)

III. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando

fundidas ou quando dissolvidas em água.

LIGAÇÃO COVALENTE
 Ocorre por compartilhamento de elétrons,