Ligaçoes Quimicas Valencia

Sabendo que as ligações químicas são átomos que se ligam entre si a fim de obter a formação de moléculas ou aglomerados iônicos, possamos nos aprofundar no conteúdo, primeiro identificando e caracterizando os dois grupos de ligações em seguida realizando uma análise sobre seu uso no dia a dia. As ligações químicas são decorrentes das atrações eletrostáticas e da tendência de formação de pares eletrônicos e podem ser dividas em dois grupos, as ligações intermoleculares e…

repulsão dos pares de elétrons da camada de valência: Ela é baseada na idéia de que os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central estejam eles, fazendo ligações químicas ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química. O H2O é polar e os átomos…

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA Aplicação nos alimentos: A deterioração dos alimentos é evitada por defumação ou salgamento (carnes). Alimentos industrializados possuem aditivos (conservantes) que podem ser: preservativos (evitam deterioração por MOs), antioxidantes (evitam oxidação, causa de rancificação), corantes e sabores artificiais, emulsificantes e estabilizantes (mantém o alimento cremoso – ex: maionese). Aplicação na saúde: Fármacos, anestésicos (óxido nitroso, éter,…

LIGAÇÕES QUÍMICAS: IONICA E COVALENTE As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas. Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os átomos, comparando,…

Modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência (VSEPR) 1 Modelo da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência  O método é baseado no fato dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo se orientarem de modo a minimizar as repulsões.  Isso resulta em uma separação máxima das regiões de alta densidade de elétrons sobre o átomo central.  Segundo o método VSPER a estrutura é mais estável quando as regiões de alta densidade de elétrons no átomo central estão o mais…

elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista de reatividade química, qual é a importante diferença entre eles? R: 1 s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 (elétron de não Valencia. Os elétrons de Valencia participam efetivamente da quebra e da formação das ligações químicas, portanto, participam efetivamente da reação química e interferem bastante na reatividade. Já os elétrons mais internos têm pouca influencia nas ligações químicas…

Lista de Exercícios 01 - Introdução à Química Orgânica 1- Quais são as sub-partículas mais conhecidas dos átomos? Explique onde são encontradas nos átomos e quais suas respectivas cargas. 2a) b) c) Com relação aos quatro números quânticos, explique: Quais são os quatro números quânticos? Que importante informação a respeito do elétron cada número quântico passa? Qual o enunciado do Princípio da Exclusão de Pauling? 3a) b) c) d) Com relação aos orbitais, explique:…

TRABALHO DE QUÍMICA Tabela periódica Ligações Químicas 1. Descreva como surgiu os primeiros trabalhos científicos sobre a tabela periódica: 2. Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: (A) X é metal e Y é ametal. (B) X e Y são metais. (C) X é ametal e Y é metal. (D) X e Y são ametais. (E) X e Y são semimetais. 3. São considerados gases nobres: (A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. (B) Criptônio, Neônio, Radônio,…

undamentos da Química * Ligação Química E a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Quando uma ligação química é formada, há um decaimento de energia, na qual o arranjo resultante tem menos energia do que a energia total dos átomos muito separados. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Entretanto, as ligações iônica e metálica são uma espécie de ligação covalente. * Símbolos de Lewis Os elétrons envolvidos em…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFA. DRA. VANDECI DIAS SANTOS QUÍMICA INORGÂNICA II QUÍMICA DE COORDENAÇÃO INTRODUÇÃO Propriedades ópticas Catálise Medicina e biologia Importância do estudo Extração de metais e hidrometalurgia Propriedades magnéticas O que é um metal de transição? Bloco d  Metais de transição Bloco f  Elementos de transição interna 6  Teoria de Werner (1893):  Conceito de átomo central;  Conceito de número de coordenação;  Conceito de valência…