Teoria do circuito aberto e fechado

Lista de Exercícios 01 - Introdução à Química Orgânica
1- Quais são as sub-partículas mais conhecidas dos átomos? Explique onde são encontradas nos átomos e quais suas respectivas cargas.
2a)
b)
c)

Com relação aos quatro números quânticos, explique:
Quais são os quatro números quânticos?
Que importante informação a respeito do elétron cada número quântico passa?
Qual o enunciado do Princípio da Exclusão de Pauling?

3a)
b)
c)
d)

Com relação aos orbitais, explique:
Qual o conceito de orbital?
Esquematize qual o formato do orbital s?
Esquematize qual o formato do orbital p?
Ordene os orbitais em ordem crescentes de energia.

4- Em relação ao spin, explique:
a) Qual o nome dado quando se tem elétrons com spins contrários?
b) Por que dois elétrons com spins opostos podem ocupar o mesmo orbital?
5- Explique como são produzidas as cores dos fogos de artifício quando estouram.
6- O que são elétrons de valência?
7- O que diz o princípio da exclusão de Pauli?
8- O que diz a Regra de Rund?
9- O quê representa o diagrama de Pauling
10- Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) 12Mg
b) 17Cl
c) 20Ca
d) 14Si
11- Para os elementos acima distribua os elétrons nos diagramas de orbitas
(caixinhas).
12- A partir da distribuição eletrônica dos elementos citados na questão 9, responda: a) Quais são os nomes dos elementos?
b) Quantos elétrons existem na camada de valência?
c) Quais os quatro números quânticos dos elétrons de valência?
13- Faça a distribuição eletrônica do átomo de carbono no estado fundamental, descreva quais são os quatro números quânticos que cada elétron assume?
1

Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica I

Universidade Federal Rural do Semi-Árido – UFERSA
14- Porque as ligações químicas se formam?
15- O que diz a regra do octeto?
16- Quais são os elétrons que participam das ligações?
17- Desenhe estruturas de Lewis para as seguintes moléculas:
b) F2
c) CH4
d) CH3CH2OH
e) CH3OCH2CH3
a) O2