Os elementos da tabela periódica

1. HIDROGÊNIO
Primeiramente deve-se discutir o hidrogênio, que apesar de estar juntamente ao grupo 1 na tabela periódica não pertence a este grupo, e inclusive se assemelha mais ao grupo 17.
1.1. Informações e curiosidades
O hidrogênio é um ametal, gás incolor e inodoro na CNTP e condições ambientes, e que necessita de apenas um elétron para completar sua camada de valência e se estabilizar. Possui molécula diatômica (H2), que é apolar, e pode ser obtida através da eletrólise da água.
1.
1.1.
1.2. Propriedades físicas
Existem três tipos de hidrogênio, o comum, o deutério e o trítio. Os valores de suas massas molares, abundância, ponto de fusão e ebulição seguem na tabela 1.
Tabela 1: Dados sobre massa molar, abundância, ponto de fusão e ebulição dos 3 tipos de hidrogênio
NOME
SÍMBOLO
MASSA MOLAR
ABUNDÂNCIA
PONTO DE FUSÃO (°C)
PONTO DE EBULIÇÃO (°C)
Hidrogênio
H
1,008
99,98
-259 (14K)
-253 (20K)
Deutério
2H ou D
2,014
0,02
-254 (19K)
-249 (24K)
Trítio
3H ou T
3,016
Radiativo
-252 (21K)
-248 (25K)
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ᵃ ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Analisando os dados da tabela verifica-se que o hidrogênio comum é absolutamente o mais abundante. Também nota-se que os pontos de fusão e ebulição diminuem conforme é adicionado os nêutrons.

2. GRUPO 1
Os elementos do grupo 1, ou 1A, são chamados de alcalinos, e pertencem a este grupo: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio.
2.1. Informações e curiosidades
A configuração da última camada dos alcalinos é dada por ns1, e portanto eles têm uma predisposição na perda de um elétron. A maioria forma compostos iônicos e possuem baixa energia de ionização. Quando em estado sólido se reagidos com água podem inflamar e até causar uma explosão.
2.2. Propriedades físicas
Em condições ambientes os alcalinos apresentam-se na forma de um metal leve e cinza prateado. Na tabela 2 apresenta-se as massas molares, pontos de fusão e