Elementos tabela periodica

FAMILIA DO BORO
Boro, Alumínio, Gálio, Índio, Tálio

PROPRIEDADES GERAIS O boro é um não-metal e sempre forma ligações covalentes. Normalmente forma três ligações covalentes com ângulos de 120º entre si, utilizando orbitais híbridos sp2. O boro não possui nenhuma tendência de formar compostos monovalentes. Todos os compostos BX3 são deficientes em elétrons de um outro átomo, formando uma ligação coordenada. O BF3 tem importância comercial como catalisador. O boro também forma diversos compostos nos quais os átomos se dispõem de forma a gerar uma estrutura semelhante a um “cesto” aberto, bem como algumas estruturas em forma de poliedros fechados. Este pode conter outros átomos, tais como o carbono. As ligações multicentradas formadas nesse tipo de compostos são de grande interesse teórico. Os elementos Al, Ga, In, e Tl formam compostos trivalentes. Os elementos mais pesados apresentam o “efeito do par inerte”, de modo que os compostos monovalentes adquirem importância crescente na seqüência GaInTl. Esses quatro elementos (tab. 12.1) são mais metálicos e iônicos que o boro. São metais moderadamente reativos. Seus compostos se situam no limite entre aqueles com caráter iônico e covalente. Muitos de seus compostos são covalentes quando anidros, mas formam íons em solução.

BORO O boro forma, talvez, as mais extraordinárias estruturas de todos os elementos. Ele tem energia de ionização relativamente alta e é um metalóide que forma ligações covalentes, como o seu vizinho diagonal, o silício. Entretanto, como só tem três elétrons na camada de valência e um raio atômico pequeno ele forma compostos com octetos incompletos ou deficientes de elétrons. O boro é minerado como bórax e quernita, Na2B4O7.ᵪH2O, como x = 10 e 4, respectivamente. Grandes depósitos são encontrados em regiões vulcânicas, como o deserto de Mojave, na Califórnia, Estados Unidos. No processo de extração, o minério é convertido por ácidos em oxido de boro e,