Leis Ponderais

Modelo atômico DALTON Baseando nas Leis ponderais . Esférica . Indivisível . Compacta . Bola de Bilhar Bola de Bilhar Modelo de Dalton Raios catódicos Para provar que os gases submetidos a baixas pressões, podem tornar-se condutores elétricos, os 3 cientistas utilizaram como o chamado tubo dos raios catódicos, isto é, ampola de vidro ligada a uma bomba de vácuo que visa diminuir uma pressão interna. Nas duas pontas do tubo há extremidades metálicas (chamadas de

expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas, através das Leis das Combinações Químicas. Essas leis foram divididas em dois grupos: Leis ponderais: relacionam as massas dos participantes de uma reação (lei de conservação das massas, lei das proporções constantes). Lei volumétrica: relaciona os volumes dos participantes de uma reação (lei volumétrica de Gay-Lussac, lei de Dalton, lei de Amagat entre outras). A primeira etapa de uma reação química é o…

substancias. Modernamente a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas às formulas e equações químicas. Esta baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas. A Estequiometria é um calculo da quantidade das substancias envolvidas numa reação química, sendo este calculo baseado nas leis das reações e é utilizado equações químicas correspondentes ao experimento com o intuito de auxiliar, Dentro das…

partículas são estudadas na Química (ciência que cresceu na meia-idade) e na Física. Para entender a complexidade desses átomos, diversos cientistas, como Rutherford, Dalton, Bohr e Thomson, articularam várias teorias. No século XIX, as diferentes leis de combinação e a tabela periódica dos elementos, criada em 1871, reforçaram o estudo da constituição dos átomos. Após séculos de estudos sobre a interpretação da composição, propriedades, estruturas e transformações destas minúsculas…

Bibliografia Consultada---------------------------------------------------06 1-Objetivos Aplicar as leis ponderais de Lavoisier e Proust Efetuar cálculos estequiométricos 2- Introdução Existem certas relações para a formação dos produtos em uma reação química. Sendo as mais conhecidas chamadas de leis da conservação da massa ( Lavoisier) e das proporções constantes ( Proust). Dessa forma, as quantidades dos reagentes é…

número equivalentes-grama do soluto em 1 litro de solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama (eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros. A quarta lei ponderal da Química ou Lei de Richter diz: “As substâncias, em uma reação química, reagem entre si, equivalente a equivalente” e serve para entendermos a razão de existir a normalidade. O cálculo do número de…

Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais Dalton (1808) - Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust) - Toda matéria é formada por átomos - Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis. - Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes (Átomos identificados pela massa atômica). - Átomos podem se combinar em proporções bem definidas para formar compostos estáveis (moléculas). Dalton chamou o Modelo de “Bola de Bilhar”.…

palavra átomo significa não divisível. Lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas: “A soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas das partículas” por exemplo: Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio II 100,5 g 8,0 g 108,5 g A + B  C + D 14X = 20+54 X = 60 14 + X  20 + 54 X = 74 – 14 Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust: “Uma determinada…

1- Transformações Químicas: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos. Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais. Princípio de Avogadro. Conceito de molécula Massa molar. Volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Modelo atômico de Rutherford-Bohr. Átomos e…

) Modelo atômico de Dalton (“modelo da bola de gude”) O primeiro cientista que retomou essa teoria de Demócrito e Leucipo foi John Dalton (1766-1844), no ano de 1803. Baseado em experiências e nas leis ponderais de Proust (Lei das proporções constantes) e de Lavoisier (Lei de conservação das massas), ele formulou o primeiro modelo* atômico, que dizia sucintamente o seguinte: “Toda matéria é formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas e indivisíveis, e um átomo de um elemento se