Lei Dos Gases

idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin. Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. As Variáveis: O volume O volume é a medida do espaço ocupado pelo sistema. No caso dos gases, estes…

2º ano do EM PROCESSOS ESPECIAIS DE UM GÁS Jéssica Ohana- nº 14 Teresina,março de 2014. Resultados: Fundamentação Teórica O gás ideal é um modelo idealizado para os gases reais, cuja densidade é bastante baixa. A temperatura sempre é medida em Kelvin.Ele é composto de partículas puntiformes, ou seja, de tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem realizar movimento de rotação.A força de interação elétrica entre

FaSaR - Faculdade Santa Rita Departamento de Engenharia Disciplina: Física II Professora: Cláudia Vasconcelos 1a Lista de Exercícios: Temperatura, calor, 1a lei da termodinâmica e gases ideais 1. A temperatura na superfície do sol é aproximadamente igual a 6000 K; expresse esta temperatura em o C e em o F . (Resposta: 5727o C; 10340, 6o F ) 2. (a) Exprimir em o F a temperatura média do corpo humano (36o C). (b) Exprimir em o F a temperatura normal de ebulição do oxigênio (−183o C). (Resposta:

Lei dos gases perfeitos O “gás perfeito” é uma substância idealizada, que tem comportamentos perfeitos, descrito por um modelo matemático. Ele NÃO EXISTE! Gases reais só tem aproximação de comportamentos dos gases perfeitos. É possível fazer essa aproximação. As moléculas dos gases estão bem afastadas, são praticamente independentes, e exercem uma força quase nula entre si. Gases são facilmente influenciados por fatores externos, como temperatura e pressão. Se aumentarmos…

x1023 moléculas. As funções de estado termodinâmicos P,V,T e n, estão correlacionada na Equação 1.8 que compreende a expressão dos gases ideais: P V = n R T (1.8) onde: R é uma constante denominada constante universal dos gases perfeitos ou ideais e possui valor igual a 8,31 J/mol.K ou 0,082 atm.l /mol.K. (CHAGAS, 1998). Para descrever o comportamento dos gases reais aplica-se um fator de correção na Equação 1.8, que é denominado de fator de compressão, z, podendo ser determinada…

Lei geral dos gases perfeitos É possível reunir as leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: Onde i representa o estado inicial e f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a equação geral dos

Ao estudarmos a lei dos gases ideais, vimos que os gases são compostos por uma imensa quantidade de átomos e moléculas. Essas moléculas (ou átomos) estão em constante movimento e seus movimentos dependem basicamente das leis da cinemática. A caracterização da lei dos gases ideais é dada pela seguinte equação: PV = nRT Nessa expressão que utilizamos para caracterizar um gás ideal, usamos a quantidade de gás expressa em mols, ou seja, a massa dividida pela massa molecular. De forma a…

EXPERIMENTO 6: DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O pH Objetivos da aula: Compreensão e reprodução das leis que regem o comportamento dos gases ideais, estabelecimento do teor do carbonato em uma amostra sólida, obtenção do volume de um gás e aplicação a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. Reagentes e seus respectivos perigos Antiácidos efervescentes: Contém…

Lei de efusão/difusão de Grahan e Determinação do volume molar do oxigênio João Uchoa Otávio Colombino Victor Alves Felipe Nassif PRESIDENTE PRUDENTE 08/07/2015 Lei de efusão/difusão de Grahan e Determinação do volume molar do oxigênio – QUÍMICA GERAL Relatório apresentado ao Professor Diego N. David-Parra da disciplina de Química Geral da turma XIV, do curso Engenharia Ambiental. UNESP – Faculdade de Ciências

Exp.1 Lei da Difusão e Efusão Gasosas (Lei de Graham) Guarulhos 2013 Introdução Teoria cinética dos gases A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. No estudo dos gases ideais vemos que um gás é composto por átomos e moléculas, que se movem de acordo com as leis estabelecidas pela cinemática. Em um gás, suas partículas normalmente estão muito distantes uma das outras, tendo o…