LEI DOS GASES TERMODINÂMICA

1.5.3 Temperatura (T)
A temperatura é uma variável de estado essencial em termodinâmica, mede o nível de agitação das partículas, átomos ou moléculas. A unidade usada aqui para esta grandeza, no sistema internacional (SI), é o kelvin(K).

1.5.4 Quantidade de Matéria (n)
Quando presente no sistema, a quantidade de matéria é indicada pelo número de moles, n, sendo este a quantidade de substância proporcional ao número de entidades elementares de que a substância é composta, as quais são especificadas por uma fórmula química. As entidades elementares podem ser um átomo, uma molécula, um íon, um radical, um elétron, um fóton, etc. O fator de proporcionalidade é o inverso da constante de Avogadro, L, que vem a ser o número de partículas em 1 mol de uma substância específica, logo: L = 6,022 x1023mol-1.
Uma determinada quantidade de substância, n, está relacionada com a sua massa, m, através da Equação 1.7: n= m/M (1.7) sendo: M a massa molar da substância, ou seja, a massa que contém 6,022 x1023 moléculas. As funções de estado termodinâmicos P,V,T e n, estão correlacionada na Equação 1.8 que compreende a expressão dos gases ideais:
P V = n R T (1.8) onde: R é uma constante denominada constante universal dos gases perfeitos ou ideais e possui valor igual a 8,31 J/mol.K ou 0,082 atm.l /mol.K. (CHAGAS, 1998).
Para descrever o comportamento dos gases reais aplica-se um fator de correção na Equação 1.8, que é denominado de fator de compressão, z, podendo ser determinada empiricamente ou através de alguma teoria. Tem-se então a Equação 1.9:
P V = z n R T (1.9)

Como já se viu, a escala Kelvin está relacionada com a escala Celsius por:
T(K) = θ(ºC) + 273,15

A escala Rankine está relacionada com a escala Fahrenheit por
T(R) = θ(ºF) + 459,67

Mole é a quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quantos são os átomos existentes em 0,012 kg de carbono 12. As entidades elementares podem ser átomos, moléculas, iões,