Lei dos gases perfeitos

Lei dos gases perfeitos

O “gás perfeito” é uma substância idealizada, que tem comportamentos perfeitos, descrito por um modelo matemático. Ele NÃO EXISTE!

Gases reais só tem aproximação de comportamentos dos gases perfeitos. É possível fazer essa aproximação.

As moléculas dos gases estão bem afastadas, são praticamente independentes, e exercem uma força quase nula entre si.

Gases são facilmente influenciados por fatores externos, como temperatura e pressão. Se aumentarmos a temperatura de um ambiente, as partículas logo ganharão mais energia, começarão a se expandir e colidir, criando um volume maior. O contrário também ocorre: ao diminuirmos a temperatura de um ambiente, as moléculas terão menos energia e se contrairão,ocupando um volume menor, porém a massa ficará maior.

Além dessas pecurialidades, gases também são facilmente comprimidos .Por exemplo, ao prender o dedo na ponta da seringa e apertar a seringa,o ar é comprimido lá dentro, por causa das suas moléculas tão pequenas e sem energia,que não conseguem sair. Já se esse caso acontecesse no estado liquido e sólido, seria bem mais difícil comprimir.

Peculiaridades do gás ideal

- Pode ser infinitamente aquecido ou resfriado,sem mudar de estado.

- O volume das moléculas são proporcionais em relação ao volume dos recipientes que as contem, ou seja, quão grande ou pequeno seja um recipiente, o volume das moléculas é indiferente a isso.

- Interação entre moléculas (colisões) são nulas.

Equação geral dos gases

Primeiramente temos que entender as unidades de medidas usadas na equação.

Pa = Pascal (unidade de pressão)

V = volume dm³

N= nº de MOLS

R= constante dos gases ideais atm.dm³mol -1K-1

T= Temperatura Kelvin (K)

pV=nRT

As únicas unidades que não podem variar na conta é unidade de temperatura(K) e a quantidade de matéria (MOL).

Dependendo do desenvolvimento da questão,podemos usar 4 tipos de equações diferentes para descobrir