Lei Dos Gases Ideais

equivalente ao volume do mesmo. EQUAÇÕES DE ESTADO DE GASES IDEAIS E REAIS Equação de Estado de Clapeyron Mostra a relação entre volume, pressão, número de mols e temperatura em que R é a constante universal dos gases: R = 8,31 J / mol K = 0,08 atm l / mol K = 1,98 cal / mol K. Quando temos o número de mols constante a equação de Clapeyron nos permite reescrevê-la da seguinte maneira: Equação da Lei de Charles Numa…

Teoria cinética dos gases Ana Luiza Bovoy Sorocaba/2013 Introdução Os gases não têm formas permanentes nem volumes definidos porque tendem a preencher completamente os recipientes onde são colocados. Os gases têm alta compressibilidade e nas mesmas condições exercem aproximadamente a mesma pressão. A teoria cinética explica de modo satisfatório essas e outras propriedades dos gases a partir de um modelo microscópico em que um gás é descrito como…

RELATÓRIO SOBRE A LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO SUMÁRIO 1- Introdução............................................................................ 04 2- Objetivo................................................................................ 05 3- Revisão Bibliográfica...........................................................05 4- Materiais e Métodos.............................................................06 5- Parte Experimental.......................

Estudo dos Gases Os gases não possuem volume e forma definidos. Diferença entre gás e vapor: vapor coexiste com o estado líquido e o gás não. Gases Perfeitos ou Ideais Gases perfeitos ou ideias são gases que em um recipiente fechado tem suas moléculas em estado de agitação (Ec) diretamente proporcional ao aumento da T (temperatura), ou seja, de forma equilibrada. Um gás também é considerado perfeito quando o volume disponível para cada molécula é igual ao volume do recipiente onde o gás

Comportamento térmico dos gases Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e…

Introdução Em 1738, o físico Daniel Bernoulli, publicou seu livro “Hidrodinâmica”, a base para a teoria cinética dos gases. Trabalho em que Bernoulli posicionou seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contato que podemos sentir. Como exemplos, pode-se citar o que nós sentimos como calor, que corresponde a…

RELATÓRIO DE ENSAIO VERIFICAÇÃO DA LEI DE BOYLE-MARIOTTE INSTITUTO SUPERIOR DE ENGENHARIA DO PORTO DEPARTAMENTO DE FÍSICA Termodinâmica Aplicada Engenharia de Computação e Instrumentação Médica Engenharia de Instrumentação e Metrologia Docente: António Silveira Dias Pinto Alberto Data de elaboração: 23 de Novembro de 2011 Data de entrega: 30 de Novembro de 2011 Realizado por: Nome: Mª Eduarda Matos Nº: 1090267 Turma: 2DB Nome: Pedro Santos Nº: 1080376 Turma: 2DA Grupo: IV Nome: Tânia

2. Introdução A análise de gases constitui um dos procedimentos mais importantes no campo de pesquisa e controle de qualidade de componentes químicos em misturas. Produzem-se gases, em laboratório, por diversos tipos de reações químicas, tais como ação de um ácido sobre metal, ação de um alcali forte sobre metal, etc. Os gases produzidos em laboratório podem ser recolhidos em vasilhames especiais, por deslocamento de líquidos imiscíveis com tais gases (ou que não ocorram reações químicas

do composto exerciam uma pressão de 1,70 atm. Se a massa de 0,210 L do composto for de 2,38 g, calcule a massa molecular do composto. Resp.: 169 g/mol Exercício 9: Uma mistura de gases contém 4,46 moles de neônio (Ne), 0,74 moles de argônio (Ar) e 2,15 moles de xenônio (Xe). Calcule as pressões parciais dos gases se a pressão total for 2,00 atm a uma dada temperatura. Resp.: PNe=1,21 atm; PAr = 0,20 atm; PXe = 0,586 atm Exercício 10: 9,1 litros de monóxido de carbono (medidos…

...................... 04 Lei zero da termodinâmica.......................................................................... 06 Primeira lei da termodinâmica .................................................................... 07 Conceito de entalpia................................................................................... 09 Calor específico...........................................................................................10 Segunda lei da Termodinâmica...........