Lei Dos Gases Ideais

INICIAIS EXEMPLOS DE ÁREAS DE APLICAÇÃO Motores Turbinas Bombas e Compressores Usinas Térmicas (nucleares, combustíveis fósseis, biomassa, etc.) Sistemas de propulsão para aviões e foguetes Sistemas de combustão Sistemas criogênicos, separação de gases e liquefação Aquecimento, ventilação e ar condicionado Refrigeração (por compressão de vapor , absorção ou adsorção) Bombas de calor Sistemas energéticos alternativos Células de combustível Dispositivos termoeléctricos e termoiônicos…

A lei de Joule dos gases perfeitos Podemos dizer que é difícil conceituar energia. Pois a energia está presente em todos os processos da Física e também em todas as categorias de processos da natureza. A energia está associada a relações entre corpos e referenciais, à realização de trabalho mecânico, às trocas de calor, ao transporte de informação e muitas outras situações. Vimos que a Termologia se interessa pelas relações existentes entre as trocas de calor entre os corpos e as…

Gases Ideais Introdução Teórica Um gás ideal é um modelo idealizado para o comportamento de um gás. Considera-se composto de um conjunto de partículas pontuais que se movem de maneira randômica e sem interações. O modelo é bastante interessante, pois segue a equação dos gases ideais, uma equação simplificada para o estudo do seu comportamento. À condições normais de temperatura e pressão, a maioria dos gases se comporta qualitativamente como um gás ideal. O modelo do gás ideal tem

propriedades PVT de gás ideal e gases reais; equação de Van der Waals; princípio dos estados correspondentes. Conceitos básicos de Termodinâmica: primeira, segunda e terceira leis; funções termodinâmicas; termoquímica; aplicações. Condições de equilíbrio e regra das fases: sistemas de um e de mais de um componente. Propriedades de líquidos e sólidos: tensão superficial, viscosidade. Misturas; propriedades coligativas; atividade. II - Programa em linhas gerais 1. Propriedades dos gases…

Dourados – MS, 2013 Determinação da Massa Molar de um Gás 1.INTRODUÇÃO A matéria se apresenta comumente em três diferentes estados de agregação: o gasoso, o líquido e o sólido, cada um deles é regido por um conjunto de leis particulares, cuja validade vai sendo limitada à medida que a matéria, por alterações das condições físicas em que é mantida, se aproxima das condições de transição de um desses estados para outro.[3] Ao contrário do que sucede com sólidos e os

“Experiência 9: Equação de Estado dos Gases Ideais” 1. Objetivo Verificar experimentalmente a dependência entre a pressão (P) e o volume (V) de um gás (ar) à temperatura (T) constante e a dependência entre volume (V) e temperatura (T) à pressão (P) constante e, a partir dessas medidas, determinar a pressão ambiente e estimar a temperatura do zero absoluto. 2. Introdução teórica Sabemos que se confinarmos, em recipientes de volumes idênticos, amostras de vários gases com 1…

Gases e Suas Transformações Vila Velha - ES 09/2014 Larissa dos Santos Correa Gases e Suas Transformações Vila Velha - ES 09/2014 Introdução Gases Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção. Os gases são…

conhecida equação de estado dos gases ideais: pV nRT em que p é a pressão, V é o volume, T a temperatura absoluta, n o número de mols do gás contidos no recipiente e R é a constante universal dos gases ideais. Um gás ideal é, por definição, um sistema gasoso constituído de partículas pontuais e não interagentes, isto é, não existe nenhuma interação entre as partículas constituintes do gás, quer sejam elas átomos ou moléculas. A análise da equação de estado dos gases ideais nos revela…

operação realizada lentamente, a massa de ar permanece sempre em equilíbrio térmico com o meio ambiente, de modo que sua temperatura se mantém praticamente constante, ou seja, a transformação observada é isotérmica. Lei de Boyle Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por…

23 ..... dilatação térmica Página 23 à 27 ..... conceito de calor.Calor sensível ,calor latente. Página 27 à 32 ....condução de calor Página 32 à 35 ..... gases ideais Página 35 à 37..... primeira lei da termodinâmica Página 37 à 39..... ciclos e motores térmicos Forças Conservativas e Não-Conservativas A Lei da Conservação de Energia se resume em afirmar que toda a Energia presente em um determinado corpo, não foi criada por ele, muito menos poderá ser perdida,…