Gases Ideais

Gases Ideais

Introdução Teórica Um gás ideal é um modelo idealizado para o comportamento de um gás. Considera-se composto de um conjunto de partículas pontuais que se movem de maneira randômica e sem interações. O modelo é bastante interessante, pois segue a equação dos gases ideais, uma equação simplificada para o estudo do seu comportamento. À condições normais de temperatura e pressão, a maioria dos gases se comporta qualitativamente como um gás ideal. O modelo do gás ideal tem várias aplicações diretas na física, dentre elas na mecânica newtoniana, mecânica quântica, estudo do comportamento dos elétrons em um metal e é um dos importantes modelos em mecânica estatística.
Objetivo
Verificar experimentalmente a equação Pv=nrt, determinar a pressão ambiente e estimar a temperatura do zero absoluto
Material
− Recipiente de medida (fig.1-3) com controle de temperatura contendo um determinado volume de ar que pode ser variado com auxílio de coluna de mercúrio.
− Reservatório de armazenamento de mercúrio (fig.1-4) cuja posição vertical pode ser variada. − Régua graduada para medida da coluna de mercúrio (Fig.1-2.1)
− Aquecedor com circulador de água para alterar a temperatura do volume de ar. (Fig.2)
− Termômetro.

Procedimentos
a) Dependência entre a pressão e o volume à temperatura constante: Lei de Boyle-Mariotte

Antes de iniciar o experimento, certificamos que a rolha estava solta no aparelho, ajustamos a temperatura para uma temperatura menor que a ambiente, ligamos o circulador e anotamos a temperatura da água no tubo. Com isso, posicionamos o reservatório de modo que o nível de mercúrio ficasse igual ao do recipiente de medida e então estimamos o valor do volume expandido a pressão ambiente, medindo com uma régua o comprimento da coluna com ar (acrescido de 1cm). Variamos a posição vertical do reservatório dez vezes anotando as posições dos níveis de mercúrio no reservatório e no êmbolo. Com os valores observados,