o oleo de lorenzo

Transformação Isotérmica
O que é uma transformação isotérmica?
Suponha que um gás tenha sido submetido a uma transformação na qual a sua temperatura foi mantida constante. Dizemos que ele sofreu uma transformação isotérmica (isos = igual + térme = temperatura).
Considerando que a massa do gás também se manteve constante (não houve escapamento nem entrada de gás no recipiente), concluímos que a pressão e o volume do gás foram as grandezas que variaram na transformação isotérmica.
A figura apresenta uma maneira de realizar uma transformação isotérmica. Nela uma certa massa de ar está confinada em um determinado volume de um tubo fino, por meio de uma pequena coluna de Hg. A pressão que atua neste volume de gás é a soma da pressão exercida por esta coluna de Hg com a pressão atmosférica. Adicionando-se Hg lentamente no tubo, o aumento da coluna acarreta um aumento na pressão que atua sobre o gás e, consequentemente, observa-se uma redução em seu volume. Sendo a operação realizada lentamente, a massa de ar permanece sempre em equilíbrio térmico com o meio ambiente, de modo que sua temperatura se mantém praticamente constante, ou seja, a transformação observada é isotérmica.

Lei de Boyle
Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.
Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante. Quando duas grandezas como essas são inversamente proporcionais, o seu produto é uma constante; desse modo, matematicamente, essa relação pode ser representada assim:
P. V = K
Onde k = constante
Assim, se em uma primeira situação temos o valor da pressão de determinado gás como sendo P1 e seu respectivo volume como V1, então temos que:
P1 . V1 = K
Se aumentarmos essa pressão para P2, seu volume também será alterado para V2 e novamente teremos que:
P2 . V2 = K
Desse modo, chegamos à conclusão:
P1 . V1 = P2 .