Estudo dos Gases

Estudo dos Gases
Os gases não possuem volume e forma definidos.
Diferença entre gás e vapor: vapor coexiste com o estado líquido e o gás não.

Gases Perfeitos ou Ideais
Gases perfeitos ou ideias são gases que em um recipiente fechado tem suas moléculas em estado de agitação (Ec) diretamente proporcional ao aumento da T (temperatura), ou seja, de forma equilibrada.
Um gás também é considerado perfeito quando o volume disponível para cada molécula é igual ao volume do recipiente onde o gás se encontra.
As moléculas do gás podem mudar de direção e velocidade no recipiente, mas a Ec permanece constante.
As transformações sofridas por esses gases podem ser resumidas em uma formula só, utilizando as 3 leis: Lei de Clapeyron: Lei que relaciona todas as transformações gasosas, desde que não exista variação na massa do gás.

Transformação isotérmica:
Ocorre quando a temperatura (T) inicial é conservada.
Lei que expressa essa transformação: Lei de Boyle
Fórmula:

Transformação isobárica:
Ocorre quando a pressão (P) é conservada.
Lei que expressa essa transformação: Lei de Charles e Gay-Lussac
Fórmula:

Transformação isocórica:
Ocorre quando o volume se mantém constante.
Lei que expressa esta transformação: Lei de Charles
Fórmula:

Lei de Dalton:
Diz que a pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais dos gases dessa mistura.
Ptotal: P1 + P2 + P3... + Pn
Energia interna dos gases:
Todo gás que possui a T ≠ 0 K possui uma energia cinética interna.

Gases Reais
Para pressões não muito baixas e temperaturas não muito altas diferem muito do comportamento dos gases ideias.
A equação mais utilizada para prever um comportamento de um gás real é a Equação de Van Der Wals.
Essa equação leva em conta as forças de atração e repulsão das moléculas do gás.
Em média, as forças de atração se anulam para moléculas no interior do gás, mas não para as moléculas que estão nas paredes do recipiente.