Estudo dos Gases

Estudo dos gases
(Resumo)

Pedro Bonato de Souza n°35 1° Etin Edi

TEORIA CINETICA DOS GASES

As partículas de um gás :

*Velocidade media *Energia cinética media

No gás ideal:

- O volume de um gás é igual ao volume do recipiente que o conte. O volumes das partícula é sempre desprezível em relação ao volume do recipiente.

- A pressão que o gás exerce contra as paredes do recipiente que o contem as quais ocorrem sem variação da energia total.

-A temperatura absoluta (T) é diretamente proporcional á energia cinética media das partículas que constituem o gás.

Transformações de estado de um gás

Isolado: não permite troca de massa ou de calor com o meio ambiente.
Fechada: não permite troca de massa, mas permite troca de calor com o meio ambiente.
Aberto: permite troca de massa e de calor com o meio ambiente.

Transformação isotérmica As transformações isotérmicas são aquelas que ocorrem á temperatura constante( o prefixo ‘ISO’ significa igual) nesse tipo de transformação é possível verificar com a pressão e o volume se inter-relacionam.

1- Dobrando-se a pressão de um sistema, o volume ocupado pelo gás se reduz pela metade.
2- Reduzindo-se a pressão pela metade, o volume ocupado pelo gás dobra.

Essa constatação experimental é conhecida como Lei de Boyle e Mariotti
Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa do gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão (a pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais).

Matematicamente, quando duas grandezas variam em uma mesma proporção inversa, o produto entre elas é uma constante. P . V = constante

i = estado inicial f = estado final
Pi .Vi = Pf .Vf

Teoria cinética dos gases
A teoria cinética dos gases