Teoria Cinetica Dos Gases

Introdução
Em 1738, o físico Daniel Bernoulli, publicou seu livro “Hidrodinâmica”, a base para a teoria cinética dos gases. Trabalho em que Bernoulli posicionou seu argumento, ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contato que podemos sentir. Como exemplos, pode-se citar o que nós sentimos como calor, que corresponde a energia cinética do seu movimento. A teoria não foi inicialmente aceita, em parte por causa da conservação de energia que não estava bem estabelecida, e ainda, não era óbvio aos físicos que as colisões entre as moléculas eram perfeitamente elásticas.

A teoria cinética dos gases:
Um gás possui propriedades macroscópicas (p, V, T, energia interna) e propriedades microscópicas (massa, velocidade, energia cinética, momento linear das moléculas do gás). A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. Tal teoria foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases.

A teoria cinética dos gases se baseia em quatro postulados:
1 – o gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.
2 – cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões
(forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.
3 – todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.
4 – as moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio.

O estudo da teoria cinética do gás ideal, ou perfeito, nos ajuda a compreender as propriedades térmicas da matéria,