A teoria cinética dos gases

1. Introdução
A teoria cinética dos gases procura descrever o comportamento deste estado de agregação através de um modelo conceptual simples. Constitui todavia este modelo um dos mais belos exemplos da relação entre o comportamento microscópico da matéria, e as propriedades que apresenta à escala macroscópica.
A teoria cinética tem na sua origem um carácter mecanicista. Bernoulli, em 1738, afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do recipiente onde está contido. Contudo, a teoria tal como hoje é compreendida teve a sua origem em 1859 quando James Clerck Maxwell introduz o conceito de caos molecular, refletindo o carácter aleatório do movimento molecular.
Logo a seguir publica trabalhos sobre a lei de distribuição de velocidades para um gás em equilíbrio.

2. A Teoria Cinética dos Gases
As propriedades macroscópicas de um gás junto a temperatura ambiente e pressão atmosférica podem ser descritas, como todos sabemos, pelas leis elementares dos gases (Boyle-Mariotte, Charles E. Mortimer, Louis Joseph Gay Lussac e Constante De Avogadro) dando origem à equação dos gases perfeitos. Vamos verificar como a teoria cinética dos gases pode descrever este comportamento com base num conjunto de hipóteses básicas:
1. -Todos os gases são constituídos por grande número de moléculas, esféricas, pequenas quando comparadas com as dimensões do recipiente de volume V onde estão contidas e com grandes distâncias percorridas entre colisões sucessivas, isto é,

Em que d é o diâmetro molecular e Λ é o livre percurso médio.
2. - As moléculas estão em movimento contínuo e aleatório, deslocando-se em todas as direções em trajetórias retilíneas.
3. - As moléculas são independentes umas das outras e só interatuam durante colisões elásticas de curta duração. Por outras palavras, existe interação entre as moléculas durante um intervalo de tempo ∆t tal que:

Em que C é a velocidade média das moléculas.
4.- A mecânica de