teoria cinetica dos gases

Teoria cinética dos gases
Alexandre Silva, Arthur Oliveira, Caio Henrique, Dener Cirilo, Vinícius Rosa
Instituto de Física – Universidade Federal de Uberlândia
Av. João Naves de Ávila, 2121 – Santa Mônica – 38400-902 – Uberlândia – MG - Brasil

Resumo. Na experiência Teoria Cinética dos Gases, utilizamos o movimento Browniano das moléculas para comparar com o movimento desordenado das esferas de vidro, dentro de um recipiente em vibração. As velocidades das esferas de vidro são semelhantes às velocidades das moléculas de um gás. O objetivo é calcular as velocidades mais frequentes, media e media quadrática e obtivemos os seguintes resultados: 0,256 m/s, 0,289 m/s e 0,314 m/s, respectivamente. Na experiência Determinação da Razão Cp/Cv (γ), é utilizado de um processo adiabático para determinar γ do ar. Obtivemos a media de γ = 1,38.

Palavras chave: Esferas, Velocidade, γ.

1. Introdução

Em 1738, o físico matemático Daniel Bernoulli publicou Hidrodinâmica , a base da teoria cinética dos gases. Nesse trabalho , Bernoulli posicionou seu argumento , ainda sólido até a atualidade, que os gases consistem em um grande número de moléculas se movendo em todas as direções, onde elas colidem entre si e esse impacto causa uma pressão na superfície de contato que podemos sentir.Como exemplos, podemos citar o que nós sentimos como o calor, que corresponde simplesmente a energia cinética do seu movimento. A teoria não foi imediatamente aceita, em parte por causa da conservação da energia que não estava bem estabelecida, e ainda , não era obvio aos físicos que as colisões eram perfeitamente elásticas.
Um importante parâmetro termodinâmico de uma substância é a razão entre seus calores específicos a pressão e a volume constantes, Cp e Cv, respectivamente ,denominada de razão γ . Em um sistema físico contendo um gás em que são estabelecidos três estados termodinâmicos distintos e em sequencia , a razão γ para o gás pode ser denominada através de medidas