Ka Do ácido Acético

ÁCIDOS FRACOS • Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução • Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o

experimento em laboratório é verificar a eficácia das soluções tampão propostas em função da adição de um acido forte e uma base forte. 2 introdução A solução tampão é uma mistura de um acido e sua base conjugada em quantidades comparáveis de ácido e base conjugados (dentro de um fator de 10) para que haja o tamponamento significativo. Uma solução tampão atenua a mudança de pH quando ácidos ou baese são adicionados ou acontece uma diluição. Este tipo de solução está fortemente…

curva para titulação de 500mL de HCl 0,01N com KOH 0,01N. 17) O ácido fraco HÁ está 0,1% ionizado (dissociado) numa solução 0,2M. a) qual é a constante de equilíbrio para a dissociação do ácido (Ka)? b) Qual é o pH da solução? c) quantos mililitros de KOH 0,1 N seriam necessários para neutralizar complemente 500ml da solução HÁ 0,2M? 18) Calcule a concentração do íon H+ numa solução 0,02 M de um ácido moderadamente forte, onde Ka = 3 x 10-2 M. 19) Qual é o pH de uma solução 3,5 x…

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Ácidos carboxílicos ou carboxilácidos são compostos orgânicos com um ou mais grupos COOH ligados à cadeia carbônica. O grupo funcional dos ácidos carboxílicos é denominado carboxila (carbonila + hidroxila). Sendo monovalente, a carboxila só pode aparecer em extremidades de cadeias ou de ramificações. A carboxila representa também o estado mais oxidado (oxigenado) do carbono numa cadeia carbônica: A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos possui a terminação

conjugada do íon H2PO4-.Identificação de ácidos e bases Em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons do que outros,enquanto que algumas bases são melhores aceptoras de prótons do que outras. Por exemplo: umasolução aquosa de HCl diluída consiste, praticamente, de íons cloreto e hidrônio, uma vez quequase 100% das moléculas do ácido são ionizadas. Por isso, este composto é considerado umácido de Bronsted forte. Em contraste, uma solução diluída de ácido acético contém apenas…

reações de ácido – base A extensão destas reações é avaliada pelos valores das suas constantes de equilíbrio. Para ácidos fortes, que possuem um grau de ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, pode-se considerar, completo ou quase completo, portanto, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou HNO3, ácido nítrico.

Lista de Exercícios I 1- Três ácidos presentes no cotidiano são: * HCl (Ka ≈ 10+7), vendido comercialmente impuro como “ácido muriático” e usado para limpar pisos e paredes. * H3PO4 (Ka = 7,6x10-3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar. *H2CO3 (Ka = 4,3x10-7), presente em bebidas como gás. Sobre eles, alguns alunos fizeram as seguintes afirmações: a) O H2CO3 é o mais fraco. b) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios na molécula. c) O H3PO4 é o

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA Disciplina: Química das Transformações Experimental Experimento Nº 7: Equilíbrio Ácido Base Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira Prof. Dr. Ricardo Alexandre Galdino da Silva Por Bianca Chames Ozaki Laís Salvador Zara Valéria Equi Brasilio n° 76.183 n° 78.998 n° 76.536 Diadema 11 de Março de 2013 Resumo Os experimentos descritos a seguir sobre equilíbrio químico…

prata/cloreto de prata ou de calomelano saturado, imerso na solução cujo pH deve ser determinado. O eletrodo indicador consiste em uma fina membrana de vidro sensível ao pH, selada na extremidade de um tubo de plástico ou de vidro. Um pequeno volume de ácido clorídrico diluído e saturado com cloreto de prata está contido no tubo (em alguns eletrodos, a solução interna é um tampão que contém o íon cloreto). Um fio de prata/cloreto de prata, em contato com esta solução, forma um…

TÍTULO: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Alunos: Manaus – AM 2012 Relatório da Aula Prática 4 1. INTRODUÇÃO Um ácido pode ser definido como uma substância que, quando dissolvida em água, se dissocia formando íons de hidrogênio ([pic]), enquanto uma base pode ser definida em água, se dissocia formando íons de hidroxila ([pic]). As soluções aquosas que contém íons são chamadas eletrolíticas. Os ácidos e as bases que…