Ka Do ácido Acético

biológicos devido as suas propriedades ácido-básicas. Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons, e as bases como aceptoras de prótons. Um doador de prótons e seu correspondente aceptor de prótons constituem um par conjugado de ácido-base.[...] Cada ácido tem uma tendência característica de perder seu próton em uma solução aquosa, e quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de perder seu próton. (LEHNINGER, 2011) A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA)…

os sais e as bases.NaCl = Na+ + Cl-CaCO3 = Ca2+ + CO32-NaHCO3 = Na+ + HCO3-LiOH = Li+ + OH-Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos. Ionização Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força…

[H2]3 c)AxBy e)KOH KOH → K+ + OH- K= [K+ ][OH-] / [KOH] f)HCl HCl→ H+ + Cl- K= [H+ ][Cl-] /[HCL] g)HCOOH + H2→ 2HCHO+ H2O2 k= [HCHO]2 [H2O2] /[ HCOOH][H2] h)C2H5NH2 → C2H4 + NH3 k= [C2H4 ] [NH3] /[ C2H5NH2 ] i)Ácido benzóico j)anilina 03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 α= 100% HCl → H+ + Cl- 0,5= 1x0, 5 [H]=M x α [H]] 0,5x 1 [H]= 0,5= 5x10-1 pH= -log[H] pH=log 1/[H] pH=log1/ 5x10-1 pH=log 5x10-1 b) HNO3 -…

Introdução O conceito de ácido, base e pH é aplicado a quase todos os tipos de soluções do nosso cotidiano, como por exemplo: refrigerantes, cremes, xampus... Há três teorias que define o que é ácido e base, a de Arrhenius, que define como ácido uma substância que em solução aquosa libera H­+ e base uma substância que libera OH-; já a teoria de Brönsted-lowry diz que: ácido é uma substância que doa prótons e base a substância que recebe prótons; Para Lewis, um ácido é um aceptor de…

e 1atm Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização e numericamente igual ao calor de dissociação de água (mas de sinal contrário), visto que: A-(aq) + H+(aq) + B+(aq) + OH-(aq) A- (aq) + B+(aq) + H2O Ou resumidamente: H+(aq) + OH-(aq) H2O ∆H ° 298 = - 55 Kj . mol -1 Onde ∆H ° 298 é o calor de neutralização, nas CNTP. Quando o ácido, a base ou ambos não…

pH de uma solução de ácido benzoico (C6H5COOH) com concentração 0,40 mol/L (Ka=6,14.10-5). (2,30) 2) Calcule a concentração de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) cujo pH é 3,20 (Ka=1,77.10-4). (2,25.10-3 mol/L) 3) Calcule o pH de uma solução de ácido perclórico (HClO4) com concentração 0,40 mol/L. (1,00) 4) Calcule a concentração de uma solução de ácido nítrico (HNO3) cujo pH é 2,00. (0,100 mol/L) 5) A piridina (C5H5N) é uma base fraca cujo Kb é igual a 1,7.10-9. Calcule o Ka do íon…

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE UNIFESP Campus Diadema RESUMO O experimento realizado consistia em três partes: na primeira, deveria-se estimar o valor do pH de duas soluções, uma de ácido acético misturado a água destilada e outra de ácido acético misturado a acetato de sódio, a partir das cores que adquirissem após a adição de um indicador universal. A segunda parte do experimento visava, igualmente, estimar o valor do pH de 8 sais diferentes, sendo: cloreto de amônio, acetato de sódio

4 Prof. Marco Antonio Alves da Silva 2. Reações ácido-base 2.1. Equilíbrio da dissociação ácido-base 2.1.1. • 2.1.2. Constante de ionização Quanto maior for o valor da constante de ionização de um ácido (Ka) maior será a força desse ácido. Diácidos, triácidos ... Química Analítica Qualitativa 2.1.3. 5 A força dos ácidos e das bases • O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofrem ionização. • Com…

Universidade Federal de Campina Grande Centro de Educação e Saúde Bacharelado em Farmácia Disciplina: Química Analítica II Docente: Denise Domingos Relatório Determinação do Teor de Ácido Acético no Vinagre Leandro Almeida Carvalho Renally Tatiane Santos Costa

Química Geral e Orgânica Ácidos e Bases Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com 1 DQOI - UFC Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Controle ecológico Indústria 2 Sabor, qualidade e digestão Chuva ácida Pesquisas DQOI - UFC Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor 3 Papel Tornassol Indicadores Papel Indicador pHmetro DQOI - UFC Indicadores Prof. Nunes 4 DQOI - UFC Ácidos e…