Lista_de_Exercicios_Calculos_de_pH_de_acidos_e_bases_fortes_e_fracos

Lista de Exercícios
Aula II
1) Calcule o pH de uma solução de ácido benzoico (C6H5COOH) com concentração 0,40 mol/L (Ka=6,14.10-5). (2,30)
2) Calcule a concentração de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) cujo pH é 3,20 (Ka=1,77.10-4). (2,25.10-3 mol/L)
3) Calcule o pH de uma solução de ácido perclórico (HClO4) com concentração 0,40 mol/L. (1,00)
4) Calcule a concentração de uma solução de ácido nítrico (HNO3) cujo pH é 2,00. (0,100 mol/L)
5) A piridina (C5H5N) é uma base fraca cujo Kb é igual a 1,7.10-9. Calcule o Ka do íon piridínio (C5H5NH+) sabendo que este é formado após a piridina aceitar um próton da água. (5,88.10-6)
6) Calcule o Ka do ácido fluorídrico (HF) sabendo que uma solução deste ácido com concentração 0,15 mol/L apresenta um pH igual a 1,98. (7,2.10-4)
7) Calcule o pH de uma solução de etilamina (C2H5NH2) com concentração 0,250 mol/L. (Kb=4,28.10-4)
8) Calcule a concentração de uma solução de metilamina (CH3NH2) cujo pH é 11,0 (Kb=4,8.10-4). (2,08.10-3 mol/L)
9) Calcule o Kb da anilina (C6H5NH2) sabendo que uma solução desta base com concentração 0,10 mol/L apresenta um pH igual a 8,80. (3,94.10-10)
10) Calcule o Kb do íon cianeto (CN-) sabendo que o Ka do ácido cianídrico (HCN) é igual a 2,1.10-9. (4,76.10-6)
11) Com base nos valores de Ka apresentados na tabela abaixo, coloque os ácidos em ordem crescente de acidez. (Ácido hipocloroso< Ácido acético< Ácido benzoico< Ácido fórmico)

Ácido
Ka
Ácido acético (CH3COOH)
1,79.10-5
Ácido benzóico (C6H5COOH)
6,14.10-5
Ácido fórmico (HCOOH)
1,77.10-4
Ácido hipocloroso (HOCl)
3,0.10-8

12) Qual é o ácido mais forte, o íon amônio (N+H4) ou o íon dimetilamônio ((CH3)2N+H2)? (N+H4)(Dado: Kb NH3=1,76.10-5 e Kb (CH3)2NH=5,3.10-4)