Calor de neutralização

| Universidade do Estado do Rio Grande de Norte – UERNFaculdade de Ciências Exatas e Naturais – FANATDepartamento de Química - DQ |

Calor de Neutralização

Mossoró – RN, 2012
Antonio Alex de Lima Silva
Antonia Ivete da Costa
Daniele da Silva Oliveira
Gilberto Gomes Freire Junior

Calor de Neutralização

Este trabalho é quesito da disciplina Termodinâmica Básica do Prof Ms. Salah Mohamad Yusef

Mossoró- RN, 2012
INTRODUÇÃO

Neutralização é a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total ou infinita (ponto de diluição total), a 25°C e 1atm
Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização e numericamente igual ao calor de dissociação de água (mas de sinal contrário), visto que:

A-(aq) + H+(aq) + B+(aq) + OH-(aq) A- (aq) + B+(aq) + H2O

Ou resumidamente:
H+(aq) + OH-(aq) H2O ∆H ° 298 = - 55 Kj . mol -1

Onde ∆H ° 298 é o calor de neutralização, nas CNTP.

Quando o ácido, a base ou ambos não estão completamente dissociados, como é o caso dos eletrólitos fracos ( Por exemplo, ácido acético), o calor de neutralização é menor que para os eletrólitos fortes, sendo que a diferença é o calor de dissociação do(s) eletrólito(s) fraco(s). O calor de neutralização pode ser determinado usando-se um calorímetro. Este permite isolar termicamente do meio ambiente o sistema a ser estudado e é fundamentalmente constituído de um frasco de Dewar, um termômetro, um agitador e uma rolha. Assim, se duas soluções, uma de um ácido forte e outra de uma base forte, são misturadas em um calorímetro, que se encontra à temperatura To, haverá um aumento de temperatura (∆T= Tf - To) devido ao calor liberado pela reação de neutralização. Parte deste calor é gasto para aquecer também