CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

FARMÁCIA
PRINCÍPIOS FÍSICOS E QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA

RELATÓRIO DE ATIVIDADE EXPERIMENTAL
CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

BELO HORIZONTE

I – INTRODUÇÃO

Calor de neutralização, corresponde ao calor liberado na formação de 1 mol de água, a partir da neutralização de 1 mol de íons H+ por 1 mol de íons OH-, em solução aquosa diluída.
As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos for menor que a energia dos reagentes, então o sistema libera energia na forma de calor (reação exotérmica), causando aumento na temperatura do meio. Por outro lado, se a energia dos produtos for maior que a energia dos reagentes, o sistema absorve energia durante a reação (reação endotérmica), retirando calor do meio e consequentemente diminuindo a temperatura do sistema.
O calor de neutralização vem sendo apresentado como um dado fornecido na determinação da capacidade calorífica do calorímetro, servindo de ponto de partida para determinação da variação de entalpia de processos mais complexos ou, mais recentemente, como um dado fornecido com o objetivo de padronizar o calorímetro. Um experimento que envolve diferentes combinações ácido-base pode ser aplicado para a determinação do calor de neutralização (QN) como uma forma de sanar as dificuldades envolvendo conceitos químicos referentes à representação de uma reação ácido-base. Uma variante deste experimento se encontra na literatura, onde o calor de neutralização é conhecido e se emprega a reação ácido-base com o objetivo de determinar a capacidade calorífica do calorímetro.

Dados da literatura:
Fórmula H2SO4
Ponto de ebulição: 290 ºC
Ponto de fusão: 10 ºC
Densidade: 1,835 g/cm3 (20 ºC)
Fórmula NaOH
Ponto de ebulição: 1.388 ºC
Ponto de fusão: 318 ºC
Densidade: 2,13 g/cm³
II – MATERIAIS / PROCEDIMENTOS

1ª Parte
Materiais
_Tubos de ensaio
_Pipetador tipo pêra
_Pipeta volumétrica
_Termômetro
Procedimentos