calor de neutralização

1. Objetivo
Determinar a capacidade calor´ ıfica de um calor´ ımetro e determinar o calor de neutraliza¸ao de acidos fortes e bases fortes. c˜ ´

2 Procedimento experimental
2.1. material utilizado:
ˆ 1 frasco de Dewar (200 ml);
ˆ 1 termmetro de 0 – 50°C;
ˆ Pipetas;
ˆ B´queres; e ˆ Bureta;
ˆ Proveta;
ˆ Erlenmeyer;
ˆ 250 ml de HCl 0,5 mol/l;
ˆ 250 ml de NaOH 0,5 mol/l.

Prepara¸ao da solu¸˜o de HCl c˜ ca
Queremos uma solu¸˜o de 250ml a 0.5 mol/l ca C´lculos a M=

m
=⇒ m = M.MM.V =⇒ m = 0, 5.3, 6.0, 25 =⇒ m = 4, 56g
MM.V
100g da sol. −→ 38g de HCl x −→ 4, 56g

⇒x= d= m
V

3,65.100 g 38

⇒V =

⇒ x = 12g m V

⇒V =

x d ⇒V =

12 l 1.181

1

= 10, 2l

Prepara¸ao da solu¸˜o de NaOH c˜ ca
Queremos uma solu¸˜o de 250ml a 0.5 mol/l ca C´lculos a M=

m
⇒ m = M.MM.V ⇒ m = 0, 5.40.0.25g ⇒ m = 5g
MM.V

C´lculo para prever o volume necess´rio para titula¸ao a a c˜ Padroniza¸˜o do HCl com Bor´x ca a
2M1 V1 = M2 V2 ⇒ 2.0, 1.25 = 0, 5V ⇒ V = 10ml
Padroniza¸˜o do NaOH com HCl ca M1 V1 = M2 V2 ⇒ 0, 5.10 = 0.5V ⇒ V = 10ml

3. Determina¸ao do calor de neutraliza¸ao c˜ c˜
Ao calor´ ımetro foram adicionados 250 ml de NaOH 0,5 mol/l. Com ajuda de um termˆmetro anotou-se a temperatura de 29,8 °C, em seguida colocamos o 250 ml de HCl 0,5 mol/l, este com a mesma temperatura do NaOH (29,8 °C), novamente com a ajuda do termˆmetro verificou-se que a temperatura do siso tema atingiu 32,1 °C. Depois foi colocado 25 ml de ´gua destilada em uma a proveta e esta em um banho de gelo at´ atingir a temperatura de 3 °C, esta e mesma ´gua foi adicionada ao sistema calorim´trico e verificou-se que o sisa e tema atingiu a temperatura de 29,2 °C.
Dados obtidos:
Densidade da agua a 3°C= 1g/cm3 ⇒ 1 × 103 g/l
´
Calor espec´ ıfico da ´gua= 1cal/g· °C a Temperatura do NaOH inicialmente = 29,8 °C
Temperatura ap´s a neutraliza¸˜o = 32,1 °C o ca
∆T = 2, 3 °C
Temperatura das 25ml de agua = 3°C
´