Determinação do Ka do Ácido Acético

PRÁTICA 2: DETERMINAÇÃO DO Ka DO ÁCIDO ACÉTICO ALUNO: DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À AGRONOMIA QUI0346D PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER CAXIAS DO SUL, 28 DE MARÇO DE 2013. INTRODUÇÃO: Nesta Prática, iremos determinar o Ka (constante de equilíbrio) do ácido acético CH3COOH, utilizando cinco concentrações diferentes do ácido em água. Para isso primeiramente será obtido o pH dos cinco frascos de concentrações diferentes, após vai ser calculada a quantidade de ácido presente em cada solução e então será calculado quanto íon H+ tem presente em cada solução, usando para isso o valor do pH, para assim por fim, ser calculado as constantes de equilíbrio para cada solução. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Para este procedimento, será coletado em um frasco cerca de 100 ml de ácido acético CH3COOH de concentração 0,482 mol/L (C1), este será usado para ser dividido conforme a tabela 1, o volume de cada solução, sendo que vai ser usado água destilada para completar as soluções. Tabela 1: Solução. Volume de água (ml). Volume de ácido acético (ml). (V1) 1 0 20 2 18 2 3 16 4 4 14 6 5 12 8 Todos os volumes finais de cada solução deve ser 20ml, como mostra a tabela 1, que então servirá como o valor V2 (= a 20). Agora temos o valor de C1, V1 e V2, que serão usados para a primeira fórmula (C1.V1 = C2.V2), pela qual será determinado o valor de ácido em cada solução.…

DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Caxias do Sul, 20 de março de 2014. INTRODUÇÃO O ácido acético é um ácido fraco e se encontra na alimentação humana, sob a forma diluída, o vinagre. Este é quimicamente denominado de ácido etanoico, possui um cheiro irritante, e sua forma estrutural é demonstrada da seguinte maneira: O vinagre é produzido por fermentação bacteriana e o seu consumo traz alguns benefícios ao organismo, tais como a diminuição do pH…

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA CURSO DE AGRONOMIA DISCIPLINA DE QUIMICA APLICADA PARA AGRONOMIA PROFESSOR ALMIR LUIS BRANCHER RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 02 PRÁTICA 2 DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO LUAN MAZZOCHI CAXIAS DO SUL, 20 DE MARÇO DE 2015 OBJETIVOS Determinar a constante de equilíbrio da solução de ácido acético. INTRODUÇÃO O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 * 10-5), monoprótico,…

ALUNOS QUE REALIZARAM O EXPERIMENTO: Objetivos Determinar a constante de acidez do ácido acético em cinco soluções diferentes; observar que independente da concentração, o Ka tende sempre a ser semelhante. Introdução Há ácidos fortes e ácidos fracos, conceitos esses que estão associados à sua tendência de produção de íons em solução. Ácidos fortes são aqueles que, quando dissolvidos em água, liberam íon hidroxônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCl, quando…

necessitamos de um meio fortemente ácido (pH entre 0 a 2) ou fortemente alcalino (pH entre 12 a 14), podemos consegui-lo pela adição de quantidades suficientes de ácido forte ou uma base forte. No entanto, se quisermos manter um pH entre 2 e 12, não podemos usar este método. Pois, é impossível manter o pH em uma solução levemente ácida, neutra ou levemente alcalina, simplesmente pela adição de volumes calculados de um ácido forte ou uma base forte. Considere as seguintes situações:…

INTRODUÇÃO Os ácidos são muito comuns no dia a dia: o vinagre contém ácido acético, o ácido muriático usado para limpezas de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico. As teorias procuram explicar o comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio geral. Cronologicamente, a primeira foi apresentada em 1887, pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem…

Introdução Ácidos e bases são importantes classes de compostos químicos. Eles controlam o pH de sistemas vivos e de muitas reações realizadas em laboratório químicos. Sérias enfermidades podem ocorrer se o ph do sangue da maioria dos animais variar tão pouco quanto 0,3 unidades além ou aquém da faixa normal de 7,3 a 7,5. Portanto, se entendermos nos princípios de como os ácidos e bases funcionam, estaremos bem mais informados acerca do funcionamento dos sistemas biológicos, bem como…

IONIZAÇÃO (Ka) DO ÁCIDO ACÉTICO Aluno: Luiz Augusto R dos Reis Caxias do Sul, 27 de março de 2014 Objetivos O procedimento tem como objetivo de demonstrar a constante de ionização (Ka) relativa a dissociação dos ácidos num sistema em equilíbrio. Introdução teórica Certos ácidos quando dissolvidos na água, dissociam-se quase que completamente em íons, como mostra a reação abaixo: HNO3 ⇒ H+ + NO3- (1) Em uma verdadeira representação…

Universidade Federal de Santa Maria Centro de Ciências Naturais e Exatas Departamento de Química Setor de Química Analítica Curso de Farmácia CONDUTOMETRIA DIRETA Determinação das…

solução aquosa de ácido acético Sumário Objetivo_______________________________________ Pg 4 Introdução_____________________________________ Pg 4 Procedimento Experimental_______________________Pg 7 Conclusão_____________________________________ Pg 9 Referências Bibliográficas_________________________Pg 9 1. Objetivo Determinar a constante de equilíbrio, em termos de concentração, da ionização do ácido acético (Ka) à temperatura…