Determinaçãoda massa molar e da constante de ionizaão de um ácido fraco

Introdução Ácidos e bases são importantes classes de compostos químicos. Eles controlam o pH de sistemas vivos e de muitas reações realizadas em laboratório químicos. Sérias enfermidades podem ocorrer se o ph do sangue da maioria dos animais variar tão pouco quanto 0,3 unidades além ou aquém da faixa normal de 7,3 a 7,5. Portanto, se entendermos nos princípios de como os ácidos e bases funcionam, estaremos bem mais informados acerca do funcionamento dos sistemas biológicos, bem como dos sistemas puramente químicos. Neste experimento, estudaremos as propriedades dos ácidos fracos que podem se ionizar (dissociar) pela reação com a água para produzir um íon hidrônio. Tais ácidos são chamados de ácidos fracos Seja um ácido fraco qualquer chamado de HÁ, ioniza-se de acordo com a equação:
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
Ka = [H3O+] [ A-] [ HA ]
Objetivo
o Determinar a massa molar e a constante de dissociação do ácido acético de dissociação ( um ácido monoprótico) por titulação e medição de pH de soluções contendo uma concentração em massa conhecida de ácido acético o Determinar a massa molar e a constante de ionização de um ácido fraco desconhecido e aprender a usar o medidor de H para medir o pH de uma reação.
Parte Experimental
Produtos Quimicos: solução de ácido acético a 2,4 g/L (0,004 M); concentrações molares aproximadamente equivalentes de ácidos monopróticos fracos desconhecidos, rotulados com suas concnetrçaões em magga (g/l); indicador acul de timol ( ou fenolftaleína) a 0,1%; solução de NaOH 0,1 M
Procedimento
1. Medição de pH e titulação de solução de ácido acético o Meça o pH de uma solução de ácido acético 2,4 g/L o Pese essa solução o Transfira 20 mL de ácido acético 2,4 g/L para um erlenmeyer o Adicione azul de timol 0,1 % o Titule a amostra até o aparecimento da cor azul permanente. o Leia o pH dessa solução. o Calcule a molaridade da solução de ácido acético. o Calcule a MM do ácido acético

2 – Medidas de pH, do