Ka Do ácido Acético

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua composição,

Fernback e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de acido fosfórico participante na neutralização agia como uma proteção contra as mudanças abruptas na acidez e alcalinidade. Esta resistência a mudança de concentração hidrogeonica livre de uma solução foi então descrita com ação tamponante (do inglês buffering). Esta constatação com 1904 quando Fels mostrou que mistura de ácidos fracos com seus sais (ou de bases fracas com seu sais) permitia a obtenção…

i)Ácido benzóico 03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 b) HNO3 - 0,3 mol.L-1 c) KOH - 0,15 mol.L-1 04 - Determine: a) [OH-] numa solução com [H+] = 4,76 . 10-5 mol.L-1 b) [H+] numa solução com [OH-] = 3,18. 10-2 mol.L-1 c) [OH-] numa solução com [H+] = 9,05. 10-4 mol.L-1 05 - Determine o pH e o pOH de cada solução da questão anterior. 06 - Uma solução de ácido fraco HA, com uma constante de ionização Ka tem concentração do ácido dado por

Laboratório de Química Analítica Quantitativa Construição do gráfico de condutância corrigida em função do volume de titulação, além da determinação do ponto final da titulação, da concentração de ácido acético presente e do Ka do ácido acético. O grafico obtido da Condutância, com os dados coletados (tabela 2 – encontra-se nas paginas finais do relatório) em função do volume real de titulante utilizado, é mostrado a seguir: Pode-se corrigir a condutância com seguinte equação: 𝑐𝑜𝑛𝑑

de Titulações Ácido-Base conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ Wellington Nunes 2012 Sacarose Eletrólitos Conceitos Fundamentais Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica Conduz Eletricidade Não conduz eletricidade Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam < 90% Ionizam > 90% Eletrólitos Fortes Ácidos Halogenídricos Ácidos de Forma HnEOn+2 HBr, HI, HCl Exceto HF Ácidos …

Relatório Química - Experimento: Ácidos e bases Objetivos - Classificar soluções comerciais como ácidas, básicas ou neutras; - Verificar em alguns indicadores suas faixas de viragem; - Medir o ph de soluções salinas; - Reconhecer e verificar as propriedades de uma solução tampão; - Determinar constantes de ionização de ácidos fracos; - Titular ácidos e bases escolhendo corretamente o indicador para cada um. Introdução Teórica…

corrente). (HARRIS,2005). A condutometria pode ser direta (kA de ácidos, pureza de H2O) ou indireta (titulações condutométricas). No experimento realizado em aula, visamos determinar a condutância dos dois ácidos orgânicos, ácido acético (0,1N) e tricloroacético (0,01N), A condutância especifica (K) deve ser encontrada através do condutivímetro, e a partir deste valor a condutância equivalente, o grau de ionização e o Ka podem ser obtidos. PARTE EXPERIMENTAL Todos…

solução que possui 0,4 mol/l em ácido fórmico (HCOOH), e 1 mol/l em formiato (HCOO-)? (dado: Ka= 1,8 x 10-4) 5- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,9 mol/l de ácido acético (HCCOOH) e 1,1 mol/l de acetato de sódio (HCCOONa)? (dado: Ka = 1,8 x 10-5) 6- Explique como funciona o sistema tampão do ácido carbônico presente no sangue. 7- Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acético 0,1 M e…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Introdução A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de solvente e,

quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre”. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio). 2 Solução Tampão: Equilíbrio e o Princípio de Le Chatelier Uma solução tampão pode ser preparada misturando-se uma solução de…