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Exercícios propostos Atividade de Portfólio AULA 03

01 - Dada a seguinte reação, verificou-se que no equilíbrio as concentrações em moles por litro são: A2 + 3B2 2AB3 A2 = 0,2 B2 = 0,2 AB3 = 0,6
Qual o valor da constante de equilíbrio desta reação? 02 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio (quando houver) para as seguintes substâncias: a)HC2H3O2 d)H2SO4 g)HCOOH j)anilina b)NH3 e)KOH h)C2H5NH2 c)AxBy f)HCl i)Ácido benzóico

03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 b) HNO3 - 0,3 mol.L-1 c) KOH - 0,15 mol.L-1

04 - Determine:
a) [OH-] numa solução com [H+] = 4,76 . 10-5 mol.L-1
b) [H+] numa solução com [OH-] = 3,18. 10-2 mol.L-1
c) [OH-] numa solução com [H+] = 9,05. 10-4 mol.L-1

05 - Determine o pH e o pOH de cada solução da questão anterior.

06 - Uma solução de ácido fraco HA, com uma constante de ionização Ka tem concentração do ácido dado por c, qual das seguintes expressões se aproxima da representação de H+? Deduza a equação. a)c b)c/2 c) d) e)

07 - Com os valores de Ka listados abaixo coloque em ordem crescente de força os seguintes ácidos:
HF- 6,7 x 10-4
HOAc - 1,8 x 10-5
HCN - 6,0 x 10-10
HX - 1,8 x 10-4 08 - Uma solução de metilamina (CH3NH2) tem concentração de 0,150 mol.L-1. A mesma solução tem [OH-]=0,0077 mol.L-1 determinada com o pHmetro. Qual o valor de Kb para CH3NH2?

09 - Uma solução de etanolamina (HOC2H4NH2) 0,2 mol.L-1 tem pOH = 2,63. Qual o valor da Kb da etanolamina?

10 - Uma solução de um ácido fraco HA tem concentração de 0,400 mol.L-1 e tem pH = 1,52. Qual o valor de Ka do ácido?

11 - Das soluções seguintes qual tem menor pH?
a) 0,0100 mol.L-1 HCl
b) 0,200 mol.L-1 HCOOH, Ka = 1,8 x 10-4
c) 2,0 mol.L-1 CH3COOH, Ka = 1,8 x 10-5

12 - Determine o grau de ionização do ácido acético (CH3COOH), Ka=1,8 x 10-5 em solução onde a concentração do