Solução Tampão Relatório Analítico

1 OBJETIVO

O objetivo deste experimento em laboratório é verificar a eficácia das soluções tampão propostas em função da adição de um acido forte e uma base forte.

2 introdução

A solução tampão é uma mistura de um acido e sua base conjugada em quantidades comparáveis de ácido e base conjugados (dentro de um fator de 10) para que haja o tamponamento significativo. Uma solução tampão atenua a mudança de pH quando ácidos ou baese são adicionados ou acontece uma diluição. Este tipo de solução está fortemente ligado á estudos em medicina e em biologia, pois os fluidos biológicos(animais e vegetais), são, em geral meios aquosos tamponados.
Um dos tampões mais importantes é o do sangue, pois permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas sem alteração do pH do mesmo. O pH do sangue é 7.4. 3 METODOLOGIA

3.1. Material e reagentes:
- pipeta volumétrica de 10,00 mL
- pipeta volumétrica de 2,00 mL
- béquer de 50 mL
- balança analítica
- papel absorvente
- peagâmetro
- balão de 250,00 mL
- balão de 500,00 mL
- solução de ácido nítrico 10% (v⁄v)
- acido acético concentrado 17.45 M 3.2. Procedimento

A partir do ácido acético concentrado (98,8% p/p, 1,05 g/cm³, 60,05g/mol), cuja concentração inicial é de 17,45 M, prepare 0,5 L de solução de ácido acético 1M.
Preparar 200 ml de cada uma das seguintes soluções tampão acetato/ácido acético e usando a equação de Henderson-Hasselbalch, calcule o pH esperado para cada uma delas:

a) 0,002M em CH3COONa e 0,588 em CH3COOH
b) 0,020M em CH3COONa e 0,580 em CH3COOH
c) 0,100M em CH3COONa e 0,500 em CH3COOH
d) 0,300M em CH3COONa e 0,300 em CH3COOH
e) 0,500M em CH3COONa e 0,100 em CH3COOH
f) 0,580M em CH3COONa e 0,020 em CH3COOH
Utilizando um peagâmetro determinar o pH de cada uma das soluções.

3.3. Experimento de verificação da capacidade tamponante

Para cada uma das seis soluções tampão proceda conforme os itens de adição de ácido forte e de base forte. 3.3.1. Adição de um