Ka Do ácido Acético

PREPARAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (ASPIRINA) PROF. Dra. ANDRÉIA RENATA MALAGUTTI ALUNO: GUSTAVO DE CASTRO GOMES DIAMANTINA-MG 1. INTRODUÇÃO ASPIRINA "Uma mistura preparada com 50 partes de ácido salicílico e 75 partes de anidrido acético é aquecida por cerca de 2 horas a cerca de 500 C num balão de refluxo. Um líquido claro é obtido do qual, quando resfriado, é extraído uma massa cristalina, que é o ácido acetilsalicílico. O excesso de anidrido…

Ácidos Carboxílicos Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos carboxila. OU É o grupo funcional que aparece com maior frequência em substâncias químicas. Muitos ácidos carboxílicos são encontrados na Natureza, participando do metabolismo animal e vegetal. Ácido metanóico (Ácido fórmico) O mais importante de todos eles é o ácido acético (ácido etanóico).  É um líquido incolor, de cheiro penetrante, sabor azedo.  É…

Matéria/disciplina – Química Analítica (EXA 412) Aluno (a): 1ª Lista de exercícios 1) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda: a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique. 2.…

que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir. (1) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico. (2) Pela equação global, verifica-se que a adição de água ao sistema diminui o rendimento da reação. (3) Sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 1,8×10-¦mol/L, é correto concluir que este é mais forte que o ácido nítrico. (4) A expressão…

ÁCIDOS E BASES 1 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água)…

aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais.2 A definição mais tradicional dos ácidos…

Definir ácido e base segundo Brönsted. A grande vantagem da teoria dos ácidos e bases de Brönsted - Lowry está na abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam hidroxila, esta foi mais além, mostrando que o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico enquanto…

FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE DO RIO GRANDE Escola de Química e Alimentos Engenharia Química Análise Instrumental DETERMINAÇÃO DA EQUAÇÃO OPERACIONAL DO pH E DA Ka DE UM ACIDO MONOPRÓTICO Discentes: Paulo Gustavo Rossi 54373 Matheus Barbosa Cardozo 55685 Camila Marques Garcia 54357 Roberto Lenine Nogueira Carvalho 63538 INTRODUÇÃO A potenciometria é um método de análise que usa eletrodos

meio ácido ou básico. Essas substâncias são conhecidas como indicadores ácido-base e essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. (1) A tabela abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que apresentam em meio ácido e básico: Substância (material) Meio Indicador Fenolftaleína Indicador Tornassol Ácido Acético (Vinagre) Ácido Incolor Vermelho Hidróxido de Sódio (Soda Cáustica) Básico Rosa Azul TABELA 1: Indicadores e colorações das substâncias em meio…

Acido e base A teoria de Arrhenius Arrhenius sugeriu a teoria de dissociação eletrolítica ,e propôs a auto ionização da água. H2O H+ + OH- Substancia que produzem em H+ eram chamados de ácidos e substancia que produziam OH- eram chamados de base,uma típica reação de neutralização é a seguinte: HCl + NaOH NaCl + H2O Ou simplesmente: H+ + OH- H2O Em solução aquosas,a concentração de H+ é freqüentemente em termos de ph,onde : pH=log1/ [H+] = -log[H+] sendo [H+] a