Ka Do ácido Acético

Siemens por centímetro, e em grande parte das soluções, obtemos valores da escala de microSiemens(µS) e miliSiemens (mS). 1.2 Ácidos epH Ácidos são exemplos de eletrólitos, cuja força tem relação com a condutividade elétrica e o pH da solução. O potencial hidrogeniônico (pH) é uma escala que define a concentração de íons H+no meio, o qual é produto da dissociação de um ácido. O pH é expressado matematicamente pela seguinte equação: onde O pH de uma solução pode ser medido…

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Química Geral Experimental Farmácia Volumetria ácido base Teor de ácido acético encontrado em uma amostra de vinagre Turma: A1 Goiânia, junho de 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. CONCEITO 2.1. Titulação 2.2. Controle de qualidade 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. Materiais 3.1.1. Reagentes 3.1.2.…

PHMETRIA Ácidos Conceito de Arrhenius: Ácido é toda substância que ao se dissociar em solução libera como cátion o íon hidrogênio (H+). Ex.: HCl em água H+ + ClÁcido clorídrico H2SO4 em água H+ + HSO4- Ácido sulfúrico Conceito de Brönsted e Lowry: Ácido é um doador de prótons. Obs: O íon H+ é simplesmente um próton Íon Hidrogênio É um núcleo positivo de um átomo de hidrogênio que perdeu seu único elétron. Por ser uma partícula pequena e com uma carga positiva,

Equilíbrio ácido-base Aula 5 – A ionização é alta em eletrólitos fortes: ácidos fortes (HCl, H2SO4), bases fortes (NaOH) e baixa em eletrólitos fracos: ácidos fracos (CH3COOH – ác acético). – O comportamento que mais interessa na bioquímica são dos ácidos e bases fracas, que regulam muitas vias metabólicas. – Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base). ácido base - Uma…

propriedades incomuns são uma consequência das atrações entre moléculas de água adjacentes que dão a água liquida uma grande coesão interna. ÁCIDOS E BASES Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes…

equilíbrios iônicos da mesma forma que estudamos os equilíbrios moleculares, porém devemos lembrar que existem alguns detalhes bem diferentes nos equilíbrios iônicos em relação aos outros equilíbrios. Vamos citar como exemplo a ionização do ácido acético: Neste caso, temos um equilíbrio homogêneo, em relação ao qual podemos aplicar, em linhas gerais, o mesmo raciocínio usado nos equilíbrios moleculares. A água é a molécula mais conhecida, é provável que a maioria das pessoas saiba…

CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE/ICBS Química Geral TEORIAS ÁCIDO BASE Camila Cíntia Sousa Melo Brito Pontal do Araguaia – MT Agosto de 2014 1 ÁCIDOS E BASES Ácidos – toda substância que tinha sabor azedo Ex. Vinagre (ác. Acético) Bases – toda substância que apresentava sensação ensaboada Ex. Mg(OH)2 - usado como anti-ácido Há outros métodos: tornassol e pHmetro pHmetro TEORIA DE ARRHENIUS (1884) ÁCIDO – toda substância que em solução aquosa forma íons H3O+ / H+

valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente –log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl. → Medida de pOH Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação a concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25º C), pode-se determinar…

grupos se anulam gerando uma carga neutra em termos eletroquímicos há uma classificação que se denomina como Zwitterion que significa íon dipolar, a glicina pode se comportar como acido ou base dependendo do outro reagente presente no meio ou seja são denominados de anfóteros. Os aminoácidos, por exemplo, se comportam como ácido por causa do grupo carboxila (-COOH) e como bases por causa do grupo amina (NH2). Isso possibilita a reação da parte ácida com a parte básica, gerando um sal.…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) definição mais abrangente que a de Arrhenius Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.…