metodologia

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

amanda de oliveira careaga caio augusto figueiredo correia eduardo carreão freire isadora maria ferri menegueli matheus lavado dos santos

POTENCIAL HIDROGENIÔNICO, GRAU DE IONIZAÇÃO E CONDUTIVIDADE

relatório referente
Á prática realizada em 20/12/2012

PONTA GROSSA
2013
1.0 INTRODUÇÃO 1.1 Soluções Eletrolíticas De acordo com Vogel (1981, p.16) a solução é um produto homogêneo obtido quando se dissolve uma substância (denominado soluto) num solvente (água). A maioria das análises utiliza da água como solvente principal, somente em casos especiais utiliza-se outro solvente. As soluçõespodem ser classificadas de diversas maneiras, um dos principais grupos para classificação de soluções aquosas ocorre em função de seu comportamento quanto ao uso de corrente elétrica, soluções que conduzem corrente elétrica e, portanto, sofrem alterações químicas, se enquadram no primeiro grupo de classificação e são denominadas soluções eletrolíticas, o segundo grupo é composto das soluções que não conduzem corrente elétrica e também não sofrem alterações e são denominadas não-eletrolíticas, que neste caso, não são objeto de estudo para o presente relatório. Mas por que os eletrólitos conduzem eletricidade? Essa resposta é obtida por meio da teoria de Arrhenius, que nos diz que moléculas em meio aquoso se dissociam em forma de íons os quais são responsáveis pela condução da corrente elétrica por meio da migração desses íons. Existem vários fatores que podem alterar a condutividade de uma solução, dentre eles está a concentração da substância, podendo essa se dissociar completamente e assim ter um grau de condutividade maior, e também a temperatura, que deve permanecer constante durante todo o processo de medição. Atualmente, para medir a condutividade de uma solução, contamos com a ajuda de equipamentos especiais, um desses