Raízes do brasil3

Lista de Exercícios I

1- Três ácidos presentes no cotidiano são:
* HCl (Ka ≈ 10+7), vendido comercialmente impuro como “ácido muriático” e usado para limpar pisos e paredes.
* H3PO4 (Ka = 7,6x10-3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.
*H2CO3 (Ka = 4,3x10-7), presente em bebidas como gás.
Sobre eles, alguns alunos fizeram as seguintes afirmações:
a) O H2CO3 é o mais fraco.
b) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios na molécula.
c) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais oxigênio na molécula.
d) H2CO3 é mais forte que HCl.
e) HCl é o mais fraco dos três.

2- Uma solução aquosa 0,020 mol/L de ácido acético (ou ácido etanóico), CH3COOH, apresenta o ácido 3% dissociado em CH3COO- e H+. Determine a concentração, em mol/L, de cada um desses íons na solução.

3- O ácido butanóico é o responsável pelo odor de alguns queijos e também da manteiga rançosa. Verifica-se que numa solução 0,04 mol/L desse monoácido a concentração hidrogeniônica (isto é, [H+]) é 8x10-4 mol/L. Determine o valor de Ka para esse ácido.

4- Qual o valor de [H+] numa solução 0,01 mol/L de um monoácido que apresenta Ka = 4x10-6?

5- Podemos considerar a constante de basicidade (Kb) da amônia como valendo 2x10-5. Qual o valor de [OH-] numa solução 0,05 mol/L de amônia?

6- O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco.
Uma certa solução aquosa desse ácido passa por um processo de diluição, ou seja, acrescenta-se água (solvente) a essa solução.
Ao realizar essa diluição, mantendo-se a temperatura constante, o que se espera acontecer com:
a) a constante de ionização do ácido?
b) o grau de ionização do ácido?

7- Considere a solução aquosa de uma substância de fórmula HÁ, na qual existe o equilíbrio: HA(aq) H+(aq) + A-(aq)
Vermelho Amarelo
Sabe-se que HÁ tem cor vermelha e que A- tem cor amarela.
Explique por que a adição de:
a) suco de limão (ácido) deixa a solução vermelha;
b) soda cáustica (básica) deixa a