Ionização Termodinâmica Acido Acético

Celulares Carboidratos Proteínas Lipídeos Polissacarídeos Proteínas Lipídios Ácidos nucléicos ADP, NAD, NADP, FAD METABOLISMO ATP, NADH, NADPH, FADH2 Anabolismo Catabolismo Energia Produtos finais Química Precursores moleculares menos energéticos Aminoácidos CO2 Açúcares H2O Ácidos graxos NH3 Bases nitrogenadas Leis da termodinâmica As transformações biológicas de energia seguem as leis da termodinâmica: 1ª Lei (conservação de energia): em todas as transformações a…

será. Essa equação, formulada em 1878 por Gibbs, é conhecida como o "critério de espontaneidade das reações". Processos espontâneos, sob pressão e temperatura constantes, possuem variação negativa de energia livre: ΔG = ΔH – T. ΔS < 0 A definição termodinâmica da entropia centraliza-se na variação de entropia, dS, que ocorre em consequência de uma mudança física ou química (em geral, como resultado de um “processo”). A definição de entropia é motivada pela idéia de que uma modificação…

Neutralização Este trabalho é quesito da disciplina Termodinâmica Básica do Prof Ms. Salah Mohamad Yusef Mossoró- RN, 2012 INTRODUÇÃO Neutralização é a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total ou infinita (ponto de diluição total), a 25°C e 1atm Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se…

Objetivo________________________________________________________4 3.Materiais_______________________________________________________5 4.Procedimentos Experimentais______________________________________5 4.1. Procedimento do Experimento Parte 1 – Equilíbrio Ácido e Básico_______5 4.1.1. Força dos Ácidos__________________________________________________ 4.1.2. pH de Diferentes Soluções___________________________________________ 4.2. Procedimento do Experimento…

Entre os eletrólitos fortes listados encontram-se ácidos, bases e sais. (A) Ácidos e Bases Em 1923, dois químicos, J. N. Brønsted, na Dinamarca, e J. M. Lowry, na Inglaterra, propuseram independentemente uma teoria sobre o comportamento ácido-base que é particularmente útil na química analítica. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de próton e uma base é um receptor de próton. Para uma molécula se comportar como um ácido, ela necessita da presença de um…

Compostos Inorgânicos Sumário  Ácidos;  Bases;  Óxidos;  Sais;  Reações químicas  Conclusão;  Bibliografia; 10/09/2014 Funções Inorgânicas 2 Objetivo  Proporcionar conhecimentos sobre as ligações químicas e geometria molecular em compostos inorgânicos.  Aplicação dos conceitos de termodinâmica química, de ácido-base e de oxidação-redução à previsão da reatividade e estabilidade de compostos inorgânicos.  Estudar a acidez e a basicidade de cada…

iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ 16 Prática nº 7: Solução tampão __________________________________________________________ 18 Prática nº 8: Hidrólise salina…

solução T = θ + 273,15 m ρ = –— V Erad = Erem + Ec n c = –— V Ö × • Relação entre pH e concentração de H3O+ ..................................................................... pH = –log [H3O+] / mol dm–3 • 1.ª Lei da Termodinâmica .................................................................................................. ∆U – variação da energia interna do sistema (também representada por ∆ Ei) W – energia transferida entre o sistema e o exterior…

quantidade de elétrons que um elemento pode: doar ou receber para atingir a regra do octeto. 2.3 - Ligação iônica, Eletrovalente ou Heteropolar 2.3.1 - Conceito: - Os compostos iônicos resultam da reação entre um metal de baixa energia de ionização, geralmente um metal do grupo 1A, 2A ou metal de transição, e um ametal, em geral do grupo 6A e 7A. Os elétrons são transferidos do metal (M) para o ametal (X), formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). 2.3.2 -…

solução T = θ + 273,15 m ρ = –— V Erad = Erem + Ec n c = –— V Ö × • Relação entre pH e concentração de H3O+ ..................................................................... pH = –log [H3O+] / mol dm–3 • 1.ª Lei da Termodinâmica .................................................................................................. ∆U – variação da energia interna do sistema (também representada por ∆ Ei) W – energia transferida entre o sistema e o exterior…