Ionização Termodinâmica Acido Acético

REVISÃO - APOSTILA 3 1. (UEL-PR) Observe a tabela a seguir. Das soluções aquosas de concentração 0,1 mol/L desses ácidos, a que apresenta maior [H3O+] é: a) I b) III c) V d) II e) IV 02.(UFPR) O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir: Num ensaio em laboratório,…

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…

DE NEUTRALIZAÇÃO REFERENCIAL TEÓRICO A equação da reação de neutralização entre um ácido forte como por exemplo HCI e uma base forte como por exemplo NaOH em solução diluída pode ser escrita como: Na+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) + H2O (1) Esta reação ocorre com desprendimento de calor ou seja é exotérmica. O valor deste calor obtido experimentalmente para 1 mol de ácido é o próprio H de neutralização (variação de entalpia de neutralização).…

equilíbrio termodinâmica Obs: produtos sempre no numerador e reagentes no denominador. • K é a constante de equilíbrio da reação. • [W], [X], [Y], [Z]  concentração em molL-1 ou pressão parcial (atm) • Se W, X, Y ou Z for um sólido ou um líquido puro, as concentrações destas espécies não serão incluídas na equação. A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO Expressão exata da constante de equilíbrio x X w W z Z y a a a a K Y  Constante de equilíbrio …

DE EQUILÍBRIO Expressão da constante de equilíbrio químico wW + xX yY + zZ V1 = k1 x [W]w x [X]x V2 = k2 x [Y]y x [Z]z k1 Y  Z  K  w x k 2 W  X  y V1 = V2 z Forma aproximada da constante de equilíbrio termodinâmica • K é a constante de equilíbrio da reação. • [W], [X], [Y], [Z]  concentração em molL-1 ou pressão parcial (atm) • Se W, X, Y ou Z for um sólido ou um líquido puro, as concentrações destas espécies não serão incluídas na…

organelas em célula eucarióticas representa um nível de maior organização que o encontrado nos procariotos. Como isso afeta a entropia do universo. 14. Por que ter organelas é vantajoso para uma célula? Discuta esse conceito na perspectiva da termodinâmica. 15. Qual o formato geral da molécula de água? E qual a importância da geometria da molécula de água e suas propriedades para os seres vivos? 16. O que torna a água uma molécula polar? 17. Explique por que as substâncias…

Centro de Ciências Exatas e Tecnologias Departamento de Química Curso: Química Industrial mdf Prática 4: Calor de Reações iônicas São Luis-Ma 2013 1. OBJETIVOS Determinação do calor de neutralização de ácidos fortes e fracos e do calor de precipitação de um sal pouco solúvel. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Todos os processos físicos e químicos não envolvem somente transformações materiais (reações químicas) ou mudanças de estado físico, mas…

Química Orgânica Professor: Eber Barbosa Acidez e Basicidade Orgânicas ] Neste capítulo veremos como identificar o caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos e os fatores que modificam a intensidade da acidez ou basicidade desses compostos. 1ª Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases 01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius 1.A – Ácidos de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq)…

informações que cada técnica pode fornecer como evidências para a montagem do quebra-cabeça do mecanismo. A reação de Cannizzaro é uma reação de desproporcionamento, em que um mol de um aldeído sem Hα, sob condições básicas, transforma-se no álcool e no ácido corresponde. Isto é, metade da amostra é reduzida e a outra metade é oxidada. Por se tratar de uma reação oxidação-redução, ela foi usada em síntese como uma alternativa de redução de aldeídos (em 1946, o LiAlH4 foi…

Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Laboratório de Termodinâmica Química Juiz de Fora 2014 Laboratório de Termodinâmica Química 1 Prática 1. Tratamento estatístico de dados experimentais 1. Introdução O Método dos Mínimos Quadrados é uma técnica de otimização matemática que procura ajustar um conjunto de pontos experimentais a uma curva de forma que a soma dos quadrados das diferenças entre a curva ajustada e os dados seja a menor possível. As curvas mais comuns…