Ionização E Dissociação ácidos E Bases E Determinar Seu P

de hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos íons a que se refere, ou seja, \mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right] em que [H+] representa…

neutralização, em meio aquoso, de ácidos e bases. Ou seja, é a variação de entalpia que ocorre na reação. Reações entre ácidos e bases são chamadas de reações de neutralização, pois os cátions H+ dos ácidos reagem com os ânions OH- da base formando água e sal como mostrado no exemplo abaixo: O valor de entalpia de neutralização sempre será o mesmo para qualquer reação envolvendo ácidos e bases fortes, isso porque a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorrem de forma…

Introdução Ácidos e Bases estão presente em diversos momentos de nosso dia, essas substâncias fazem parte de nossas vidas, pois comemos, bebemos, utilizamos como tempero, produtos de limpeza e beleza também como removedores de gorduras. É recorrente o uso de frases como “aquela fruta está muito ácida, queimou a minha boca”; ou talvez “me passa a soda caustica pra que eu possa desentupir a pia”; mesmo por quem não tenha o conhecimento do que se tratam. Buscaremos entender como essas substâncias

QUÍMICAS 1.1. INTRODUÇÃO Ácidos, bases e sais são substâncias familiares a todos nós e podem ser encontradas ao nosso redor, em nossas casas e até em nosso organismo. O ácido clorídrico é um constituinte do nosso suco gástrico; a amônia e o hidróxido de sódio são componentes de vários produtos de limpeza; o cloreto de sódio é o principal componente do sal de cozinha. A caracterização dessas substâncias foi feita inicialmente a partir do sabor: ácidos são azedos, bases são…

foi introduzido , em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sorem Peter soren sem, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas. O “p’’ vem do alemão potenz, que significa poder de concentração , e o ‘’H’’ é para o íon de hidrogênio (H+). Matematicamente, o ‘’p’’ equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: pH=-log[aH+] sendo que aH+ representa a atividade em mol dm ^-3 Em solução diluída, os…

ÁCIDOS e Bases Antes de iniciar o estudo sobre o equilíbrio envolvendo ácidos e bases é importante saber o que são substâncias ácidas e substâncias básicas assim como o perigo que podem oferecer ao ser humano. Substâncias ácidas De acordo com Arrhenius , substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+ . Estes íons por sua vez reagem com a água formando o íon H3O+ também chamado de Hidrônio. HAc = H+ + Ac- H+ + H2O = H3O+ Substâncias ácidas são

A molécula de água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio, sendo assim, ela tende a sofrer uma ionização reversível onde produz um íon de hidrogênio (H+) e um de hidróxido (OH-). A água por sua vez é um solvente universal. O excesso de hidrogênio faz com que uma molécula compartilhe um próton com outra, processo de ionização da água, na qual é expressa quantitativamente pela constante de equilíbrio, em que é fixa sua característica para qualquer…

prótons (p) quanto o de nêutrons (n) são inteiros de massa (A) sempre será um número inteiro. O número de massa é, na verdade, o que determina a massa de um átomo, pois os elétrons são partículas com massa desprezível: não têm influência significativa na massa dos átomos. O número de massa é aproximadamente igual à massa do átomo expressa em u (unidade de massa atômica). Exemplos: a) Qual o número de massa de um átomo de cálcio (Z=20) com 20 nêutrons? Z=p => esse átomo…

(g) + S2(g)  2 H2S (g) d) 2 N2O5 (g)  4NO2(g) + O2(g) 04) Escreva a expressão de Kc para os seguintes equilíbrios: a) CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) b) 2 NO2(g)  2 NO(g) + O2(g) c) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) 05) Determinar a expressão matemática e a unidade da constante de equilíbrio das seguintes reações: a) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) 06) Considere os seguintes dados referentes às reações químicas…

é 10.000 vezes maior que o do núcleo. A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo. Partículas Subatômicas: Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula massa (em u) carga (em UEC) PRÓTON ~1 +1 NÊUTRON ~1 …