Ionização E Dissociação ácidos E Bases E Determinar Seu P

solução neutra com pH 7. Para o nosso corpo é muito importante que os líquidos que ingerimos sejam alcalinos e ricos em minerais. O nosso corpo, quando gera energia, consome elétrons, gerando um resíduo ácido (excesso de prótons H+). O nosso corpo precisa eliminar este excesso de ácido. pH é potencial hidrogeniônico ou potencial de hidrogénio (português europeu), que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em…

Os ácidos e as bases são os grandes protagonistas de toda a vida na terra. Eles estão presentes nas mais diversas fontes naturais de nosso ecossistema, como por exemplo na grande maioria das fontes de água e de rochas, na qual se encontram grande quantidade de íons carbonatos e bicarbonatos. Veremos neste trabalho que encontrar essas funções químicas na natureza é muito mais fácil do que podemos imaginar. Um suco de fruta, por exemplo, quando fermenta pode produzir uma boa quantidade de…

Número atômico (Z) É o número que identifica o átomo, ou seja, o seu número de prótons. Z=P Onde P é o nº de prótons. Obs: O átomo é eletricamente neutro,ou seja, o número de prótons deve ser o mesmo do nº de elétrons. Z=P=é Número Massa ( A ) É a soma de prótons e nêutrons. A = P +n Representação Química. Os números de massa (A ) e atômico ( Z ) são colocados a esquerda. Vejamos exemplo: 23 = A Na n =12 11 = Z A = p+n 23=11+n n = 12 Relações Atômicas 1. Isótopos: São os átomos com o…

1atm Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização e numericamente igual ao calor de dissociação de água (mas de sinal contrário), visto que: A-(aq) + H+(aq) + B+(aq) + OH-(aq) A- (aq) + B+(aq) + H2O Ou resumidamente: H+(aq) + OH-(aq) H2O ∆H ° 298 = - 55 Kj . mol -1 Onde ∆H ° 298 é o calor de neutralização, nas CNTP. Quando o ácido, a base ou ambos não…

1,8 mols de HCl (g) em equilíbrio com H2 (g) e Cl2 (g). Determine o grau de dissociação do HCl nessa temperatura, sabendo que inicialmente foram colocados 2 mols de HCl (g) no recipiente. 12) São colocados 22 g de CO2 (g) num recipiente de 1,5 L de capacidade, a uma certa temperatura onde se estabelece o equilíbrio: CO2 (g) CO (g) + O2 (g) Determine a constante Kc desse equilíbrio, sabendo que o grau de dissociação do CO2 (g) é de 10 % nessa temperatura. 13) Considere o seguinte…

mesmo n° de prótons e diferente n° de massa. CONCEITOS Isóbaros: Átomos com mesmo n° de massa. CONCEITOS Isótonos: Átomos com mesmo n° de nêutrons. ELETROSFERA Dividida em orbitas: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Subnível N° Max. elétrons S 2 P 6 DICA para lembrar o subnível: São Paulo Derrotou o D F 10 14 DIAGRAMA METAIS 91 elementos na tabela; Bons condutores (calor e eletricidade); Maleáveis (podem ser transformados em METAIS Dúcteis (podem ser…

Audísio Dias Filho Fortaleza-Ceará 2011 Esta monografia foi normalizada conforme as Normas para Apresentação de Trabalhos Acadêmicos da Universidade Federal do Ceará, publicadas em 2007 com base na NBR 14724/2005. Fortaleza, novembro de 2011. Dados Internacionais de Catalogação na Publicação Universidade Federal do Ceará Biblioteca de Ciências e Tecnologia S578u Silva, Angélica Maria…

ministrada pelo professor Erlon Mendes CRICIÚMA, (2014) 1. INTRODUÇÃO O calor de neutralização, pode ser definido como sendo o calor de reação entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH) em solução aquosa quando encontram-se totalmente dissociados. Tendo–se em vista que o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água, porém com sinal contrário. Pode-se perceber que quando uma reação química se dá sob pressão constante, a quantidade de calor…

| TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE BASE FORTE 1. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. [1] A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. É um processo onde se faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que

facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+: \mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right] Sendo…