Ionização Ar

96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre? 8. Escreva os postulados do modelo de Dalton. 9. Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das proporções definidas, lei das proporções múltiplas. 10. Escreva a composição química do ar em porcentagem. 11. Escreva as diferenças entre os seguintes termos: material cristalino X material molecular, fase X composto. 12. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais. 13. Calcule a energia…

Radiações Crislaine Pires Taiane Menezes Setembro, 2013 1)Qual a influência do tempo de exposição nos exames radiológicos? Exposição tem uma relação direta com o número de ionização no ar, ou seja, quantidade de radiação no ar, no ambiente. O tempo de exposição nos exames radiológicos está intimamente ligado à probabilidade de efeito biológico, quanto maior a exposição, maior será a probabilidade de haver um dano biológico.…

terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3A Família do boro B, Al, Ga, In, Ti 4A Família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 5A Família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 6A Calcogênios O, S, Se, Te, Po 7A Halogênios F, Cl, Br, I, At 8A Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn O número da família a que pertence um elemento representativo indica o número de elétrons da última camada. Os elementos são classificados em metais, não metais ou semi-metais. Os metais são maleáveis (podem ser…

solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. Resolução: A água e o ácido sulfúrico, quando puros, não conduzem eletricidade, porque são substâncias moleculares. Juntando-se as duas substâncias, a água provoca ionização do ácido sulfúrico e, em conseqüência, a solução passa a conduzir a corrente elétrica. Exercício Resolvido 2- À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, é um gás. Estas duas…

Monoatômicas;  São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);  São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Chamamos de propriedades periódicas, aquelas que tendem a crescer ou decrescer com o aumento dos números atômicos dos elementos químicos ao longo do período. São propriedades periódicas: Raio atômico; Energia de ionização; Afinidade eletrônica; Eletronegatividade; Eletropositividade; Reatividade, etc. RAIO ATÔMICO …

deles é atraído mais fortemente pelo núcleo. Com isso o tamanho se reduz ainda mais. A primeira energia de ionização dos metais alcalinos é muito baixa (são os valores mais baixos da tabela), ou seja, é fácil retirar o elétron de valência de um átomo alcalino neutro - os átomos são muito grandes e o elétron externo é fracamente atraído pelo núcleo. Por outro lado, a segunda energia de ionização é muito alta, porque envolve a remoção de um elétron de um íon positivo menor, cujos…

............ 16 Ajustando o Alinhamento Horizontal Reticle ................ ............................................ 17 Toque acima do pintado preto Superfície no Plastic Spacer ................................ 17 apêndice A: A viscosidade do ar seco como uma função da temperatura ................................. .. 19 B: termistor Resistência em várias temperaturas ........................................ ...... 20 professor da Guide......................................................

:NH3 + Cu2+ → [Cu(NH3)4]2+ 2- Força de ácidos e bases Um ácido monoprótico HA, em meio aquoso, sofre ionização originando o equilíbrio: HA + H2O A- + H3O+ ou, de forma abreviada, HA A- + H+ A constante de equilíbrio para a ionização do ácido HA é dada por: Essa constante de equilíbrio é denominada constante de ionização e representada usualmente por Ka. A constante de ionização é uma medida da força de um ácido em meio aquoso, visto que um ácido com maior Ka irá dar origem…

(f) Ag+. 12. Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co2+ e (b) o íon de In+. Quantos elétrons desemparelha­dos cada um contém? 13. Identifique o elemento cujos íons têm as seguintes con­figurações eletrônicas: (a) um íon 3+ com [Ar]3d3; (b) um íon 2+ com [Kr]4d10 5s2. Quantos elétrons desemparelhados cada um contém? TABELA PERIÓDICA 14. Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: (a) cloro; (b) enxofre; (c) ferro; (d) prata; (e) sódio; (f) fósforo; (g) iodo;…

redução, Eo. 8  Formação de ligações metálicas e iônicas;  Expostos ao ar oxidam-se rapidamente;  Apresentam brilho metálico;  Formam íons monopositivos;  Todos são brancos, exceto aqueles em que o ânion é colorido, Na2[CrO4] : amarelo. A presença do ânion [CrO4]- dá cor ao composto. Reação com o ar Reação com a água - Li: reage a uma velocidade moderada; - Perdem o brilho quando expostos ao ar; - Na: funde na superfície da água e o metal - Na, K, Rb e…