Ionização Ar

Gases Nobres Por Luiz Molina Luz Os elementos conhecidos como gases nobres ─ hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) eradônio (Rn) pertencem ao Grupo 0 (zero) ou 18 da tabela periódica. É apropriado incluir uma descrição deste grupo de elementos conhecido em um capítulo dedicado aos halogênios, porque o flúor é o único elemento conhecido que entra em combinação química direta com os dois gases nobres mais pesados, o xenônio e o criptônio, resultando em compostos

átomos vizinhos. O raio diminui da esquerda para a direita e cresce de cima para baixo. Energia de ionização: crescem da esquerda para a direita em um período e decrescem de cima para baixo em um grupo, isso se deve a carga nuclear efetiva, que “segura” os elétrons mais efetivamente. Energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa e no estado fundamental. A baixa energia de ionização faz com que se formem cátions que conduzam eletricidade. Afinidade eletrônica:…

nuclear (Z) de um átomo é dada pelo seu número de prótons. • A carga nuclear efetiva (Zef ) é a carga real que atua sobre os elétrons do átomo. N° edo nucleo Zef Raio (pm) Z Config. Na 11 [Ne] 3s1 10 1 191 Mg 12 [Ne] 3s2 10 2 160 K 19 [Ar] 4s1 18 1 235 Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo, e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas Propriedades Periódicas:…

das pontas, da ionização provocada nas moléculas de ar e da terceira Lei de Newton. O torniquete passa a girar no sentido inverso ao das pontas após ligar o gerador, isso ocorre devido a reações explicadas pela lei das pontas, de Franklin, a eletrização do corpo do torniquete é maior nas suas pontas, onde a densidade elétrica é maior. Por causa dessa eletrização maior nas pontas, o ar ionizado pelo campo elétrico é maior ali. O ar ionizado fica com o mesmo sinal de ionização…

Qual o volume da moeda de cobre? 8. Escreva os postulados do modelo de Dalton. 9. Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das proporções definidas, lei das proporções múltiplas. 10. Escreva a composição química do ar em porcentagem. 11. Escreva as diferenças entre os seguintes termos: material cristalino X material molecular, fase X composto. 12. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais. 13. Calcule a energia cinética,…

podendo crescer ou decrescer. Suas principais propriedades são os raios atômicos, energia de ionização afinidade eletrônica e a eletronegatividade (ATKINS e JONES, 2006; QUAGLIANO e VALLARINO 1985). Segundo Kotz et al. (2009, p.313) a “afinidade eletrônica e a energia de ionização representam a energia envolvida no ganho ou na perda de um elétron por um átomo respectivamente”. O potencial de ionização é definido por Brady e Humiston (2011, p.107) hUMISTONhhhcomo a “energia…

DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL Página 1 13) As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva sua configuração eletrônica condensada para o estado fundamental (a) 1s22s23p24p1 (b) [Ar]3d104s14p45s1 (c) [Kr]4d65s25p1 14) Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração 1s 2; (b) cada elétron, no estado fundamental da configuração 2p4. 15) Faça um esboço da forma e orientação…

medida que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, ou seja, repetem-se periodicamente. ➢ São exemplos de eletronegatividade, eletroafinidade. propriedades energia ou periódicas: raio atômico, potencial de ionização, Carga Nuclear efetiva Carga Nuclear efetiva A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons presentes no núcleo deste átomo e é chamada número atômico (Z). Z = carga nuclear = número de prótons • A carga nuclear efetiva…

Argônio Símbolo: Ar Massa Atômica: 39,948 ± 0,001 u Grupo, período, bloco: 18 (VIII A), 3, p Isótopos naturais: Os principais isótopos do argônio presentes na Terra são Ar-40 (99,6%) e em menores quantidades, o Ar-36 e Ar-38. O isótopo K-40, com uma vida média de 1,205×109 anos, decaiem 11,2% a Ar-40 estável mediante captura eletrônico e desintegração β+ (emissão de um positrão), e os 88,8% restantes a Ca-40 mediante desintegração β- (emissão de um electrão). Estas proporções…

químicas; - a configuração dos elétrons de valência é ns1 (n – número do período); - grande facilidade em remover o elétron de valência, suas propriedades físicas e químicas são dominadas por essa facilidade; - possuem as mais baixas energias de ionização da tabela e apresentam baixa eletronegatividade; - são os mais violentamente reativos, dentre os metais, dessa forma não são encontrados livres na natureza; - reagem com a água formando hidróxidos, substâncias básicas, e…