Grupos da Tabela Periódica

Os Grupos da Tabela Periódica

Grupo 1A: Metais Alcalinos – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- os elementos apresentam semelhanças nas propriedades químicas;
- a configuração dos elétrons de valência é ns1 (n – número do período);
- grande facilidade em remover o elétron de valência, suas propriedades físicas e químicas são dominadas por essa facilidade;
- possuem as mais baixas energias de ionização da tabela e apresentam baixa eletronegatividade;
- são os mais violentamente reativos, dentre os metais, dessa forma não são encontrados livres na natureza;
- reagem com a água formando hidróxidos, substâncias básicas, e liberando-se hidrogênio;
- reagem com o oxigênio formando óxidos;
- a carga nuclear efetiva, o tamanho dos átomos e o caráter metálico aumentam de cima para baixo;
- são macios, pouco densos e possuem baixos pontos de fusão e ebulição;
- possuem brilho rapidamente fosco (ação do O2 do ar);
- emitem cores características quando colocados em chama;
- apenas o Rb, Cs e Fr são essencialmente radioativos;
- apesar de o hidrogênio estar localizado no grupo 1A, ele é uma exceção por não apresentar as mesmas características físico-químicas semelhantes com os outros elementos, a exemplo, o hidrogênio requer uma energia muito maior para retirar seu único elétron.

Grupo 2A: Metais Alcalino-Terrosos – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
- a configuração dos elétrons de valência é ns2;
- características químicas de metal, como a formação de óxidos básicos e hidróxidos, com exceção do berílio que tem tendência para o caráter ametal;
- são mais duros e mais densos que os elementos do grupo 1A, fundindo-se a temperaturas mais altas, contudo ainda são considerados moles e com baixa densidade;
- são sólidos a temperatura ambiente;
- são menos reativos que os metais alcalinos, porém ainda apresentam baixas energias de ionização;
- reagem com os halogênios formando haletos e com o nitrogênio formando nitretos;
- a eletronegatividade e a energia de ionização crescem de